Question

Обчисліть маси купрум 2 сульфату й води що містяться в мідному купоросі масою 25​

Answer 1

Ответ:

Пусть масса купороса CuSO4 • 5H2O = х г.

В нем массовая доля CuSO4 = 64%, массовя доля воды - 36%. Тогда m(CuSO4) = 0,64*x, m(H2O) = 0,36*x.

Массовая доля соли в растворе должна быть 10%, подставляем известные параметры в уравнение для массовой доли:

W(в-ва) = m(в-ва)/m(p-pa)

W(в-ва) = 0,1

m(в-ва) = 0,64*x

m(p-pа) = 640 г

0,1 = (0,64*x)/640

Находим х:

0,1*640 = 0,64*x

64 = 0,64*x

64/0,64 = х

100 = х

Нужно взять 100г CuSO4 • 5H2O.

Answer 2

Для обчислення мас купруму(II) сульфату (CuSO₄) і води (H₂O) у мідному купоросі, ми можемо використати хімічні формули та маси елементів.

1. Знайдемо масу купруму(II) сульфату (CuSO₄): - Маса атома міді (Cu) = 63.55 г/моль - Маса атома сірки (S) = 32.07 г/моль - Маса атома кисню (O) = 16.00 г/моль

Маса молекули CuSO₄ = (1 × маса Cu) + (1 × маса S) + (4 × маса O) = (1 × 63.55) + (1 × 32.07) + (4 × 16.00) = 159.73 г/моль

Тепер обчислимо масу купруму(II) сульфату у мідному купоросі: - Кількість молекул CuSO₄ = маса / маса молекули - Маса CuSO₄ у мідному купоросі = кількість молекул × маса молекули

Нехай x - кількість молекул CuSO₄ у мідному купоросі. Тоді маса CuSO₄ у мідному купоросі = x × 159.73 г/моль

2. Знайдемо масу води (H₂O): - Маса атома водню (H) = 1.01 г/моль - Маса атома кисню (O) = 16.00 г/моль

Маса молекули H₂O = (2 × маса H) + (1 × маса O) = (2 × 1.01) + (1 × 16.00) = 18.02 г/моль

Тепер обчислимо масу води у мідному купоросі: - Кількість молекул H₂O = маса / маса молекули - Маса H₂O у мідному купоросі = кількість молекул × маса молекули

Нехай y - кількість молекул H₂O у мідному купоросі. Тоді маса H₂O у мідному купоросі = y × 18.02 г/моль

3. Знаходимо рівняння для всієї маси мідного купоросу: - Маса мідного купоросу = Маса CuSO₄ + Маса H₂O - Маса мідного купоросу = x × 159.73 + y × 18.02 г/моль

Для точного обчислення потрібно знати кількість молекул CuSO₄ та H₂O у мідному купоросі, що визначається масою 25 г. Давайте припустимо, що у нас є достатньо даних для цього і продовжимо з обчисленням.