Question

Укажіть чинники які спричинятимуть зсув хімічної рівноваги у бік утворення продуктів реакції: 2SO2 + O2 ‹=› 2SO3; ∆H ‹ 0

Answer 1

Ответ:

Чинники, які можуть спричинити зсув хімічної рівноваги у бік утворення продуктів реакції, включають наступне:

1. Збільшення температури: Збільшення температури зазвичай спонукає екзотермічну реакцію до зсуву у зворотному напрямку, щоб компенсувати збільшення температури. В даному випадку, оскільки ∆H менше нуля, це означає, що реакція є екзотермічною, і підвищення температури спричинить зсув рівноваги у бік зменшення концентрації SO3.

2. Збільшення тиску: Збільшення тиску також може спричинити зсув у бік утворення меншої кількості газу. У даному випадку, якщо кількість м

Answer 2

Зсув хімічної рівноваги у бік утворення продуктів реакції (2SO2 + O2 ⇌ 2SO3; ∆H < 0) може бути спричинений декількома чинниками. Основні фактори, що впливають на зсув рівноваги реакції, включають:

1. Зміна концентрацій реагентів і продуктів: Збільшення концентрації реагентів (SO2 і O2) або зменшення концентрації продуктів (SO3) зміщує рівновагу у бік утворення продукту.

2. Зміна температури: Збільшення температури зсуває рівновагу у бік зменшення кількості продукту (SO3), оскільки зворотна реакція є екзотермічною (виділяє тепло), тому зменшення температури зсуває рівновагу у бік збільшення кількості продукту.

3. Зміна тиску: Зміна тиску впливає на рівновагу лише внаслідок зміни концентрацій газів. Якщо зсув рівноваги відбувається в бік зменшення кількості молекул газу (SO2, O2 або SO3), то збільшення тиску зсуває рівновагу у бік утворення більшої кількості молекул газу.

4. Наявність каталізатора: Додавання каталізатора може прискорити реакцію та змістити рівновагу у бік продуктів. Каталізатори зазвичай збільшують швидкість реакції, не впливаючи на рівновагу, однак у певних випадках вони можуть впливати на зсув рівноваги.

Враховуючи ці фактори, можна контролювати зсув рівноваги в реакції 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 і отримати більшу кількість продукту (SO3) за умови використання оптимальних параметрів, таких як вища концентрація реагентів, низька температура і використання каталізаторів.