
Як вплине на зміщення хімічної рівноваги збільшення тиску, зменшення температури і збільшення
концентрації вихідних речовин у реакції? 2SO3 ↔ 2SO2 + O2 – QЯк вплине на зміщення хімічної рівноваги збільшення тиску, зменшення температури і збільшення концентрації вихідних речовин у реакції? CH4 + 2O2 ↔ CO2 + 2H2O + QЯк вплине на зміщення хімічної рівноваги збільшення тиску, зменшення температури і збільшення концентрації вихідних речовин у реакції? 4NH3 + 5O2 ↔ 4NO + 6H2O + Q

Ответы на вопрос

Ответ:
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
2KOH + 2NO2 = KNO3 + KNO2 + H2O
SiO2 + H2O = H2SiO3
P2O5 + 3MgO = Mg3(PO4)2
SO3 + H2O = H2SO4
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
MgO + N2O5 = Mg(NO3)2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
Cl2O7 + H2O = 2HClO4
Объяснение:



Зміщення хімічної рівноваги у реакціях може бути вплинуте збільшенням тиску, зменшенням температури і зміною концентрацій реагентів (вихідних речовин) у реакції згідно з принципами Ле-Шательє:
Збільшення тиску: Збільшення тиску сприяє зміщенню рівноваги у бік зменшення кількості молекул газу. Якщо в реакції вихідні речовини та продукти мають різну кількість молекул газу, збільшення тиску спричинить зміщення рівноваги до боку з меншою кількістю молекул газу.
Зменшення температури: Зменшення температури сприяє зміщенню рівноваги у бік екзотермічної (виділення тепла) реакції або бік ендотермічної (поглинення тепла) реакції, в залежності від конкретної реакції.
Збільшення концентрації вихідних речовин: Збільшення концентрації вихідних речовин (реагентів) зазвичай сприяє зміщенню рівноваги у бік утворення більше продуктів. Це відбувається для зменшення концентрації реагентів і досягнення нового стану рівноваги.
Застосуємо ці принципи до зазначених реакцій:
2SO3 ↔ 2SO2 + O2:
- Збільшення тиску спричинить зміщення рівноваги у бік утворення менше кількості молекул газу (SO2 та O2).
- Зменшення температури спричинить зміщення рівноваги у бік утворення більше кількості молекул тепла виділяється при переході від SO3 до SO2 і O2).
- Збільшення концентрації SO3 спричинить зміщення рівноваги у бік утворення SO2 та O2.
CH4 + 2O2 ↔ CO2 + 2H2O:
- Збільшення тиску не має прямого впливу, оскільки всі речовини у реакції є газами.
- Зменшення температури спричинить зміщення рівноваги у бік утворення менше кількості молекул тепла (екзотермічна реакція).
- Збільшення концентрації CH4 спричинить зміщення рівноваги у бік утворення більше кількості CO2 та H2O.
4NH3 + 5O2 ↔ 4NO + 6H2O:
- Збільшення тиску спричинить зміщення рівноваги у бік утворення менше кількості молекул газу (NO та H2O).
- Зменшення температури може спричинити зміщення рівноваги у бік ендотермічної реакції (утворення NO та H2O з NH3 та O2).
- Збільшення концентрації NH3 спричинить зміщення рівноваги у бік утворення більше кількості NO та H2O.
Зверніть увагу, що впливи зміни тиску, температури та концентрацій можуть бути складними та залежати від конкретної реакції.


Похожие вопросы
Топ вопросов за вчера в категории Химия
Последние заданные вопросы в категории Химия
-
Математика
-
Литература
-
Алгебра
-
Русский язык
-
Геометрия
-
Английский язык
-
Химия
-
Физика
-
Биология
-
Другие предметы
-
История
-
Обществознание
-
Окружающий мир
-
География
-
Українська мова
-
Информатика
-
Українська література
-
Қазақ тiлi
-
Экономика
-
Музыка
-
Право
-
Беларуская мова
-
Французский язык
-
Немецкий язык
-
МХК
-
ОБЖ
-
Психология
-
Физкультура и спорт
-
Астрономия
-
Кыргыз тили
-
Оʻzbek tili