Question

Як вплине на зміщення хімічної рівноваги збільшення тиску, зменшення температури і збільшення концентрації вихідних речовин у реакції? 2SO3 ↔ 2SO2 + O2 – QЯк вплине на зміщення хімічної рівноваги збільшення тиску, зменшення температури і збільшення концентрації вихідних речовин у реакції? CH4 + 2O2 ↔ CO2 + 2H2O + QЯк вплине на зміщення хімічної рівноваги збільшення тиску, зменшення температури і збільшення концентрації вихідних речовин у реакції? 4NH3 + 5O2 ↔ 4NO + 6H2O + Q

Answer 1

Ответ:

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

2KOH + 2NO2 = KNO3 + KNO2 + H2O

SiO2 + H2O = H2SiO3

P2O5 + 3MgO = Mg3(PO4)2

SO3 + H2O = H2SO4

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

MgO + N2O5 = Mg(NO3)2

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O

Cl2O7 + H2O = 2HClO4

Объяснение:

Answer 2

Зміщення хімічної рівноваги у реакціях може бути вплинуте збільшенням тиску, зменшенням температури і зміною концентрацій реагентів (вихідних речовин) у реакції згідно з принципами Ле-Шательє:

1. Збільшення тиску: Збільшення тиску сприяє зміщенню рівноваги у бік зменшення кількості молекул газу. Якщо в реакції вихідні речовини та продукти мають різну кількість молекул газу, збільшення тиску спричинить зміщення рівноваги до боку з меншою кількістю молекул газу.

2. Зменшення температури: Зменшення температури сприяє зміщенню рівноваги у бік екзотермічної (виділення тепла) реакції або бік ендотермічної (поглинення тепла) реакції, в залежності від конкретної реакції.

3. Збільшення концентрації вихідних речовин: Збільшення концентрації вихідних речовин (реагентів) зазвичай сприяє зміщенню рівноваги у бік утворення більше продуктів. Це відбувається для зменшення концентрації реагентів і досягнення нового стану рівноваги.

Застосуємо ці принципи до зазначених реакцій:

1. 2SO3 ↔ 2SO2 + O2:

   • Збільшення тиску спричинить зміщення рівноваги у бік утворення менше кількості молекул газу (SO2 та O2).
   • Зменшення температури спричинить зміщення рівноваги у бік утворення більше кількості молекул тепла виділяється при переході від SO3 до SO2 і O2).
   • Збільшення концентрації SO3 спричинить зміщення рівноваги у бік утворення SO2 та O2.

2. CH4 + 2O2 ↔ CO2 + 2H2O:

   • Збільшення тиску не має прямого впливу, оскільки всі речовини у реакції є газами.
   • Зменшення температури спричинить зміщення рівноваги у бік утворення менше кількості молекул тепла (екзотермічна реакція).
   • Збільшення концентрації CH4 спричинить зміщення рівноваги у бік утворення більше кількості CO2 та H2O.

3. 4NH3 + 5O2 ↔ 4NO + 6H2O:

   • Збільшення тиску спричинить зміщення рівноваги у бік утворення менше кількості молекул газу (NO та H2O).
   • Зменшення температури може спричинити зміщення рівноваги у бік ендотермічної реакції (утворення NO та H2O з NH3 та O2).
   • Збільшення концентрації NH3 спричинить зміщення рівноваги у бік утворення більше кількості NO та H2O.

Зверніть увагу, що впливи зміни тиску, температури та концентрацій можуть бути складними та залежати від конкретної реакції.