Question

1. В який бік зміститься рівновага, якщо: а) збільшити температуру для реакції 2Н2О(г) <=> 2Н2(г) + О2(г) + 495кдж;б) збільшити обсяг систем Н2(г) + I2(г) <=> 2НІ(г) та 2SO(г) + О2(г) <=> 2SO3(p);в) збільшити концентрацію водню для реакцій СО(г) + Н2(г) <=> С(тв) + Н2О(г) та Fe(тв) + H2O(г) <=> Fe(тв) + Н2(г).2. Як зміниться швидкість реакції 2NO(г) + О2(г) = 2NO2(г) якщо збільшити тиск у 4 рази?3. Швидкість реакції при охолодженні з 80°С до 60°С зменшиться в 4 рази.Визначте температурний коефіцієнт швидкості реакції.4. Напишіть вираз константи хімічної рівноваги для реакцій:а) 4NH3(г) + 5O2(г) <=> 4NO(г) + 6H2O(г); б) Fe2O3(тв) + 3Н2(г) <=> 2Fe(тв) + 3Н2О(г);в) С(тв) + СО2(г) <=> 2СО(г); г) СS2(г) + 4Н2(г) <=> СН4(г) + 2Н2S(г).5. Реакція протікає за рівнянням 2Д(г) + Е(г) <=> F(г). Вихідні концентрації речовин Д і Е відповідно дорівнюють 1 моль/л та 0,75 моль/л. До моменту настання рівноваги в системі утвориться 0,35моль/л речовини F. Визначте константу хімічної рівноваги.очень нужна ваша помощ ​

Answer 1

Ответ:

хотел бы я помочь, но я не понимаю украинский язык, извините

Answer 2

Давайте розглянемо ваші запитання по черзі:

1. Зміщення рівноваги в реакціях:

   а) Збільшення температури для ендотермічної реакції (з позитивною дельта Н) зазвичай призводить до зміщення рівноваги у бік продуктів, отже, в цьому випадку збільшення температури змістить рівновагу у бік утворення продуктів, тобто у бік водню та кисню (Н2 та О2).

   б) Збільшення обсягу системи при зміні об'єму газу при постійній температурі не впливає на рівновагу реакцій. Реакція буде залишатися на тому самому балансі.

   в) Збільшення концентрації водню для обох реакцій також призведе до зміщення рівноваги у бік утворення продуктів, тобто у бік метану (CH4) та водню (H2).

2. Зміна швидкості реакції при збільшенні тиску:

   Збільшення тиску зазвичай призводить до збільшення швидкості реакцій для газофазних реакцій. Тому швидкість реакції 2NO(г) + О2(г) = 2NO2(г) збільшиться, якщо тиск збільшиться у 4 рази.

3. Температурний коефіцієнт швидкості реакції:

   Температурний коефіцієнт швидкості реакції (частковий температурний коефіцієнт швидкості реакції) визначається як відношення відносної зміни швидкості реакції до відносної зміни температури. За вашими даними, швидкість реакції зменшилася в 4 рази при зменшенні температури з 80°C до 60°C. Тоді температурний коефіцієнт можна обчислити як:

   Температурний коефіцієнт = (Швидкість при 60°C / Швидкість при 80°C) = 1/4 = 0.25

   Температурний коефіцієнт дорівнює 0.25.

4. Вирази константи хімічної рівноваги:

   а) Kc = [NO]^2[H2O]^6 / [NH3]^4[O2]^5 б) Kc = [Fe]^2[H2O]^3 / [Fe2O3][H2]^3 в) Kc = [CO]^2 / [C][CO2] г) Kc = [CH4][H2S]^2 / [CS2][H2]^4

5. Константа хімічної рівноваги:

   Константа хімічної рівноваги (Kc) для реакції 2Д(г) + Е(г) ⇌ F(г) визначається як відношення концентрації продукту F до добутку концентрацій реагентів Д і Е, після досягнення рівноваги:

   Kc = [F] / ([Д] * [Е]) = 0.35 / (1 * 0.75) = 0.47 (заокруглюючи до двох знаків після коми).

   Константа хімічної рівноваги для цієї реакції дорівнює приблизно 0.47.

Якщо у вас є ще питання або потрібна додаткова допомога, будь ласка, запитуйте!