Question

Определите, какое из приведённых ниже соединений содержит 2 моль вещества? Объёмы газов указаны для нормальных условий. 11,2 л аммиакa NH322,4л азота N2, 98 г серной кислоты H2SO4 36 г воды Н,0​

Answer 1

Ответ:

36 г воды Н,0​

Объяснение:

Answer 2

Для того чтобы определить, какое из приведенных соединений содержит 2 моля вещества, нужно рассмотреть мольные массы каждого из веществ и использовать закон сохранения массы, который утверждает, что масса продуктов реакции равна массе реагентов.

Давайте начнем с расчета мольных масс для каждого из веществ:

1. Аммиак (NH3): Молярная масса аммиака (NH3) = 1(атом H) + 14(атом N) = 15 г/моль

2. Азот (N2): Молярная масса азота (N2) = 14(атом N) + 14(атом N) = 28 г/моль

3. Серная кислота (H2SO4): Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 2(атома H) + 32(атом S) + 64(атома O) = 98 г/моль

4. Вода (H2O): Молярная масса воды (H2O) = 2(атома H) + 16(атомов O) = 18 г/моль

Теперь давайте рассмотрим данные:

- 11,2 л аммиака (NH3) - для нахождения молей, мы должны использовать уравнение состояния идеального газа, которое гласит, что 1 моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает объем около 22,4 литра. Таким образом, 11,2 л аммиака будут содержать 11,2 / 22,4 = 0,5 молей аммиака.

- 2,4 л азота (N2) - азот также является газом при нормальных условиях, и 2,4 л азота будут содержать 2,4 / 22,4 = 0,107 молей азота.

- 98 г серной кислоты (H2SO4) - 98 граммов серной кислоты соответствуют массе близкой к молярной массе серной кислоты, то есть около 98 г/моль. Таким образом, 98 г содержат около 1 моля серной кислоты.

- 36 г воды (H2O) - 36 граммов воды также соответствуют массе близкой к молярной массе воды, то есть около 18 г/моль. Таким образом, 36 г содержат около 2 молей воды.

Итак, из приведенных соединений только 36 г воды (H2O) содержат 2 моля вещества.