Question

Помогите!!! Составить молекулярные, полные ионные и краткие ионные уравнения реакции обмена в растворах между веществами: K2S +HNO3 NiSO4 + (NH4)2S

Answer 1

Ответ: Ответ в прикрепленном файле

Объяснение: По правилу Бертоле-Михайленко реакции необратимы, если один из продуктов реакции уходит из сферы реакции, т.е. образуется газ, осадок или слабые электролиты (вода, органические кислоты). Такие вещества в ионных уравнениях (полном и сокращенном) пишутся в молекулярном виде.

Answer 2

Давайте рассмотрим реакции обмена между перечисленными веществами: K₂S (гидросульфид калия), HNO₃ (азотная кислота), NiSO₄ (сульфат никеля) и (NH₄)₂S (сульфид аммония).

1. Молекулярное уравнение (неучтенные степени окисления):

\[ K₂S_{(aq)} + HNO₃_{(aq)} \rightarrow NiSO₄_{(aq)} + (NH₄)₂S_{(aq)} \]

2. Полное ионное уравнение (учтены ионы):

Расщепляем все вещества на ионы:

\[ 2K^+_{(aq)} + S^{2-}_{(aq)} + H^+_{(aq)} + NO₃^-_{(aq)} \rightarrow Ni^{2+}_{(aq)} + SO₄^{2-}_{(aq)} + 2NH₄^+_{(aq)} + S^{2-}_{(aq)} \]

3. Краткое ионное уравнение:

Убираем "спектаторные" ионы (те, которые не участвуют в реакции):

\[ 2K^+_{(aq)} + 2H^+_{(aq)} \rightarrow Ni^{2+}_{(aq)} + 2NH₄^+_{(aq)} \]

4. Уравнение реакции веществ:

\[ 2K₂S_{(aq)} + 6HNO₃_{(aq)} + NiSO₄_{(aq)} \rightarrow 3NiS_{(s)} + 4KNO₃_{(aq)} + 4H₂O_{(l)} \]

Объяснение:

- \(2K₂S\) и \(6HNO₃\) реагируют, образуя \(3NiS\) (сульфид никеля) в осадке, \(4KNO₃\) (нитрат калия) в растворе и \(4H₂O\) (вода).

Учтите, что коэффициенты в уравнении выбраны так, чтобы соблюсти баланс массы и заряда.