Question

6. Напишите выражение константы равновесия Кс для следующих реакций: 2NO (г) + O2 (г) <->2NO2 (г) <-> CO2 (г) + C(графит) <—>2CO(г)

Answer 1

Ответ:

1) Kp = [NO2]^2 / [O2]*[NO]^2

2)Кр=[CO]^2/[CO2]

Объяснение:

Answer 2

Константа равновесия (обозначается как K) для химической реакции определяется как отношение концентраций продуктов к концентрациям реагентов, каждая взятая в соответствующей степени, с учетом их коэффициентов в уравнении реакции. Для данной реакции:

\[ 2 \text{NO} (г) + \text{O}_2 (г) \rightleftharpoons 2 \text{NO}_2 (г) \rightleftharpoons \text{CO}_2 (г) + \text{C} (\text{графит}) \rightleftharpoons 2 \text{CO} (г) \]

Константа равновесия для каждого этапа определяется следующим образом:

1. Первый этап: \[ \text{NO}_2 (г) = K_1 \cdot \text{NO}^2 (г) \cdot \text{O}_2 (г) \]

2. Второй этап: \[ \text{CO}_2 (г) + \text{C} (\text{графит}) = K_2 \cdot \text{NO}_2^2 (г) \]

3. Третий этап: \[ 2 \text{CO} (г) = K_3 \cdot \text{CO}_2 (г) \cdot \text{C} (\text{графит}) \]

Таким образом, общая константа равновесия \( K_x \) для всей последовательности реакций равна произведению констант равновесия каждого этапа:

\[ K_x = K_1 \cdot K_2 \cdot K_3 \]

Эти константы равновесия могут быть определены на основе экспериментальных данных, например, с использованием уравнения состояния и степеней диссоциации.