Question

Яка маса окисника витратиться під час реакції, якщо виділилося 8.96л газу, при виході 75%. І дано рівняння: KClO3 + 6HCl = KCLl + 3Cl2 + 3H2O.

Answer 1

Ответ:

3Hq

Объяснение:

Дано

KClO3 + 6HCl = KCLl + 3Cl2 + 3H2O.

Answer 2

Для вирішення цього завдання ми можемо скористатися законом деяких газів і збалансованим хімічним рівнянням реакції. Спочатку подивимося на рівняння реакції:

\[ KClO_3 + 6HCl \rightarrow KCl + 3Cl_2 + 3H_2O \]

За рівнянням видно, що масове співвідношення між \( KClO_3 \) і \( Cl_2 \) - 1:3. Також важливо врахувати, що маса \( Cl_2 \) буде утричі більшою, ніж маса \( KClO_3 \).

Тепер давайте визначимо кількість молекул \( Cl_2 \), яка утворилася в результаті реакції. За допомогою інформації про виходження газу і об'єм газу ми можемо використовувати ідеальний газовий закон для цього.

Виходячи з ідеального газового закону:

\[ PV = nRT \]

де \( P \) - тиск, \( V \) - об'єм, \( n \) - кількість молекул, \( R \) - універсальна газова константа, \( T \) - температура.

Ми можемо замінити \( n/V \) на \( \frac{m}{M} \), де \( m \) - маса газу, \( M \) - маса молекули газу.

Також, маса газу пов'язана з виходом газу і ступенем вивільнення за формулою:

\[ m = \frac{V \cdot d \cdot \text{виход}}{100} \]

де \( d \) - густина газу (в даному випадку \( Cl_2 \)).

Тепер візьмемо усі ці розрахунки і розглянемо їх разом:

1. Знайдемо масу \( Cl_2 \) з виходом газу:

\[ m = \frac{8.96 \cdot d \cdot 75}{100} \]

2. Знайдемо кількість молекул \( Cl_2 \) за допомогою ідеального газового закону.

3. Знайдемо масу \( KClO_3 \) і розрахуємо масове співвідношення між \( KClO_3 \) і \( Cl_2 \) відповідно до збалансованого хімічного рівняння.

Ці кроки дозволять нам визначити масу кисню, витрачену в реакції. Однак для точних розрахунків потрібно знати густину \( Cl_2 \), яку можна знайти у літературних джерелах або в таблицях констант.