Question

Дослід 1. Виявлення розчину етанової кислоти.(дія індикаторів) В першій пробірці з розчином етанової кислоти лакмус набуває червоного забарвлення, оскільки етанова кислота у розчині дисоціює з утворенням йонів Гідрогену: CH 3 COOH ↔ CH 3 COO - + Н + Дослід 2. Взаємодія з лугами (реакція нейтралізації) При додаванні розчину лугу в результаті реакції нейтралізації, середовище змінюється з кислого на нейтральне. Лакмус стає фіолетовим. Рівняння реакції нейтралізації: 2NaOH + 2СН 3 СООН → ------+ 2Н 2 O 2Na + + 2ОН - + 2СН 3 СОО - + 2Н + → 2СН 3 СОО - + 2Na 2+ + 2Н 2 О OH - + Н + → Н 2 О Дослід 3 Взаємодія з активними металами. Візьмемо 2 пробірки з розчином етанової кислоти.В одну помістимо шматочки міді,а в іншу магнію. В другій пробірці на поверхні магнію почнуть утворюватися бульбашки безбарвного газу. Відбувається реакція заміщення: йони Магнію витісняють атоми Гідрогену з молекул етанової кислоти. Утворюється розчинна сіль - магній етаноат — та газуватий водень. Рівняння реакції: Mg + 2СН 3 СООН → ----------- + Н 2 ↑ Mg + 2СН 3 СОО - + 2Н + → Mg 2+ + 2СН 3 СОО - + Н 2 ↑ Mg + 2Н + → Mg 2+ + H 2 ↑ Дослід 4 Взаємодія з основними оксидами. У пробірці відбувається реакція обміну між кислотою та основним оксидом з утворенням солі та води. Рівняння реакції: MgO + 2СН 3 СООН → ------------+ Н 2 О MgO + 2СН 3 СОО - + 2Н + → Mg 2+ + 2СН 3 СОО - + Н 2 О MgO + 2Н + → Mg 2+ + Н 2 О У пробірку слід додати розчин лакмусу. За зміною його кольору з червоного (кисле середовище) на фіолетовий (нейтральне середовище) можна визначити зникнення кислоти та утворення нейтрального середовища після протікання реакції. Дослід 5 Взаємодія із солями (із содою) У пробірці з’являються бульбашки газу. Рівняння реакції: Na 2 CO 3 + 2СН 3 СООН → ----------- + Н 2 О + СО 2 ↑ 2Na + + СО 3 2- + 2СН 3 СОО - + 2Н + → 2СН 3 СОО - + 2Na + + Н 2 О + СО 2 ↑ СО 3 2- + 2Н + → Н 2 О + СО 2 ↑ Під час реакції етанова кислота витісняє вугільну (як більш слабку) з її солі з натрієм. Вугільна кислота є нестійкою і одразу ж розкладається на карбон(ІV) оксид та воду.

Answer 1

Объяснение:

Дослід 1. Виявлення розчину етанової кислоти.(дія індикаторів)

В першій пробірці з розчином етанової кислоти лакмус набуває червоного

забарвлення, оскільки етанова кислота у розчині дисоціює з утворенням

йонів Гідрогену:

CH 3 COOH ↔ CH 3 COO - + Н +

Дослід 2. Взаємодія з лугами (реакція нейтралізації)

При додаванні розчину лугу в результаті реакції нейтралізації, середовище

змінюється з кислого на нейтральне. Лакмус стає фіолетовим. Рівняння

реакції нейтралізації:

2NaOH + 2СН 3 СООН → ------+ 2Н 2 O

2Na + + 2ОН - + 2СН 3 СОО - + 2Н + → 2СН 3 СОО - + 2Na 2+ + 2Н 2 О

OH - + Н + → Н 2 О

Дослід 3 Взаємодія з активними металами.

Візьмемо 2 пробірки з розчином етанової кислоти.В одну помістимо

шматочки міді,а в іншу магнію.

В другій пробірці на поверхні магнію почнуть утворюватися бульбашки

безбарвного газу. Відбувається реакція заміщення: йони Магнію витісняють

атоми Гідрогену з молекул етанової кислоти. Утворюється розчинна сіль -

магній етаноат — та газуватий водень.

Рівняння реакції:

Mg + 2СН 3 СООН → ----------- + Н 2 ↑

Mg + 2СН 3 СОО - + 2Н + → Mg 2+ + 2СН 3 СОО - + Н 2 ↑

Mg + 2Н + → Mg 2+ + H 2 ↑

Дослід 4 Взаємодія з основними оксидами.

У пробірці відбувається реакція обміну між кислотою та основним оксидом з

утворенням солі та води. Рівняння реакції:

MgO + 2СН 3 СООН → ------------+ Н 2 О

MgO + 2СН 3 СОО - + 2Н + → Mg 2+ + 2СН 3 СОО - + Н 2 О

MgO + 2Н + → Mg 2+ + Н 2 О

У пробірку слід додати розчин лакмусу. За зміною його кольору з червоного

(кисле середовище) на фіолетовий (нейтральне середовище) можна

визначити зникнення кислоти та утворення нейтрального середовища після

протікання реакції.

Дослід 5 Взаємодія із солями (із содою)

У пробірці з’являються бульбашки газу. Рівняння реакції:

Na 2 CO 3 + 2СН 3 СООН → ----------- + Н 2 О + СО 2 ↑

2Na + + СО 3 2- + 2СН 3 СОО - + 2Н + → 2СН 3 СОО - + 2Na + + Н 2 О + СО 2 ↑

СО 3 2- + 2Н + → Н 2 О + СО 2 ↑

Під час реакції етанова кислота витісняє вугільну (як більш слабку) з її солі з

натрієм. Вугільна кислота є нестійкою і одразу ж розкладається на

карбон(ІV) оксид та воду.

Answer 2

Ваш опис включає п'ять різних хімічних дослідів, що стосуються властивостей етанової кислоти. Ось коротка інформація щодо кожного досліду:

1. Виявлення розчину етанової кислоти за допомогою індикаторів: При контакті розчину етанової кислоти з лакмусом відбувається дисоціація кислоти, утворюються іони водню, і лакмус змінює свій колір на червоний, свідчачи про кисле середовище.

2. Взаємодія з лугами (реакція нейтралізації): Додавання лугу до розчину етанової кислоти викликає реакцію нейтралізації, унаслідок чого кисле середовище стає нейтральним, і лакмус змінює свій колір на фіолетовий.

3. Взаємодія з активними металами: Під час контакту магнію з розчином етанової кислоти виділяється водень, що свідчить про реакцію заміщення між магнієм і воднем у кислоті. Утворюється розчинна сіль магнію етаноат.

4. Взаємодія з основними оксидами: Під час реакції з основним оксидом, таким як оксид магнію, етанова кислота реагує з оксидом, утворюючи сіль магнію та воду. Середовище змінюється на нейтральне, що можна визначити зміною кольору лакмусу на фіолетовий.

5. Взаємодія з солями (з содою): Під час реакції із содою, етанова кислота витісняє вугільну кислоту із її солі з натрієм, що призводить до виділення вуглекислого газу. Реакція включає утворення солі, води і CO2.