Question

СРОЧНО!!!!1Дослід 1. Визначення кислотності середовища за допомогою індикаторів 1.1. У дві пробірки помістити по 2 мл дистильованої води й додати розчини індикаторів фенолфталеїну (ф-ф) і метилоранжу (мо). Записати спостереження і висновки. 1. 2. У дві пробірки помістити 2 мл розчину лугу (NaOH) і додати розчини індикаторів фенолфталеїну і метилоранжу. Записати спостереження і висновки. 1.3. У 2 пробірки помістити по 2 мл розчину кислоти (HCl) і додати розчини індикаторів фенолфталеїну і метилоранжу. Записати спостереження і висновки. Дослід 2. Властивості солей 2.1. У пробірку додати по 2 мл розчинів соди (Na2CO3) та хлоридної кислоти. Записати рівняння реакцій, спостереження і висновки. 2.2. У пробірку додати по 2 мл розчинів мідного купоросу (CuSO4) та лугу (NaOH). Записати рівняння реакцій, спостереження і висновки. 2.3. У пробірку додати по 2 мл розчинів барій хлориду (BaCl2) та cсульфатної кислоти. Записати рівняння реакцій, спостереження і висновки. 2.4. У пробірку додати по 2 мл розчинів натрій сульфату та кальцій хлориду. Записати рівняння реакцій, спостереження і висновки. 2.5. У пробірку додати 2 мл розчину мідного купоросу (CuSO4) та залізний цвях. Записати рівняння реакцій, спостереження і висновки. Дослід 3. Властивості простих кислот і кислот-окисників У пробірку додати по 2 мл розчинів хлоридної і нітратної кислот. Занурити в пробірки мідний дротик. Записати рівняння реакцій, спостереження і висновки. Зробити загальні висновки по роботі. СРОЧНО!!!!!!!!!!

Answer 1

Звісно, я можу допомогти вам з проведенням цих дослідів і написанням відповідних спостережень та висновків.

Дослід 1. Визначення кислотності середовища за допомогою індикаторів:

1.1. Додайте до однієї пробірки фенолфталеїн та до іншої - метилоранж. Спостереження: Фенолфталеїн стає рожевим (при нейтральному або лужному середовищі), а метилоранж - жовтим (при кислому середовищі).

1.2. Додайте розчин лугу (NaOH) до обох пробірок. Спостереження: Пробірка з фенолфталеїном залишається рожевою (нейтральне або лужне середовище), а з метилоранжем - змінюється на жовту (лужне середовище).

1.3. Додайте розчин кислоти (HCl) до обох пробірок. Спостереження: Пробірка з фенолфталеїном стає безбарвною (кисле середовище), а з метилоранжем - залишається жовтою (кисле середовище).

Дослід 2. Властивості солей:

2.1. Додайте розчин соди (Na2CO3) до розчину хлоридної кислоти (HCl). Реакція: На2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2. Спостереження: Виділення бульбашок вуглекислого газу (CO2).

2.2. Додайте розчин мідного купоросу (CuSO4) до розчину лугу (NaOH). Реакція: CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4. Спостереження: Утворення синього осаду мідного гідроксиду (Cu(OH)2).

2.3. Додайте розчин барій хлориду (BaCl2) до розчину сульфатної кислоти (H2SO4). Реакція: BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl. Спостереження: Утворення білого осаду барій сульфату (BaSO4).

2.4. Додайте розчин натрій сульфату до розчину кальцій хлориду. Реакція: Na2SO4 + CaCl2 -> CaSO4 + 2NaCl. Спостереження: Утворення білого осаду кальцій сульфату (CaSO4).

2.5. Додайте залізний цвях до розчину мідного купоросу (CuSO4). Реакція: CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu. Спостереження: Залізний цвях обвалюється міддю (змінюється колір розчину).

Дослід 3. Властивості простих кислот і кислот-окисників:

Додайте хлоридну кислоту (HCl) і нітратну кислоту до окремих пробірок з мідним дротиком. Реакція: HCl або HNO3 + Cu -> CuCl2 або Cu(NO3)2 + H2. Спостереження: Мідний дротик змінює колір і викидається водень.

Загальні висновки:

• Фенолфталеїн використовується як індикатор для виявлення лужного або нейтрального середовища, метилоранж - для кислого.
• Соду реагує з хлоридною кислотою з виділенням вуглекислого газу.
• Мідний купорос реагує з лугом, утворюючи мідний гідроксид.
• Барій хлорид реагує з сульфатною кислотою, утворюючи барій сульфат.
• Натрій сульфат реагує з кальцій хлоридом, утворюючи кальцій сульфат.
• Залізний цвях реагує з мідним купоросом, утворюючи мідь.
• Мідний дротик реагує з хлоридною та нітратною кислотами з виділенням водню.

Ці досліди допомагають визначити хімічні властивості індикаторів, солей та кислот, а також вивчити їх взаємодію в різних умовах середовища.