Question

Вычислить объём сернистого газа, который образуется при обжиге 300 г сульфида свинца, содержащего 15% примесей. пожалуйста, через дано,найти и решение

Answer 1

Дано:

m (смеси) = 300 г

w (прим.) = 15% (0,15)

Найти:

V (SO₂)

                                                     Решение:

 1. Найдем массу примесей:

m (прим.) = m (смеси) ⋅ w (прим.)

m (прим.) = 300 ⋅ 0,15 = 45 (г).

 2. Найдем массу чистого вещества:

m (PbS) = 300 - 45 = 255 (г).

 3. Запишем уравнение реакции:

$2PbS+3O_2=2PbO+2SO_2$

 4. Найдем количество вещества сульфида свинца:

$n = \frac{m}{M}$

$n(PbS) = \frac{255}{239}= 1,07$ (моль)

5. Найдем количество вещества сернистого газа:

n (SO₂) = n (PbS) (по уравнению реакции).

n (SO₂) = 1,07 моль.

 6. Найдем объем сернистого газа:

$V = Vm\cdot n$

V (SO₂) = 22,4 ⋅ 1,07 = 23,97 ≈ 24 (л)

Ответ: 24 л.

Answer 2

Давайте решим эту задачу. Для этого нам нужно найти количество чистого свинца в сульфиде свинца, а затем использовать его для расчета объема образующегося сернистого газа.

Дано: - Масса сульфида свинца (PbS) = 300 г - Содержание свинца в сульфиде свинца = 100% - 15% (примеси) = 85%

1. Найдем массу свинца в сульфиде свинца:

\[ \text{Масса свинца} = \text{Масса сульфида свинца} \times \left(\frac{\text{Содержание свинца}}{100}\right) \]

\[ \text{Масса свинца} = 300 \, \text{г} \times \left(\frac{85}{100}\right) \]

\[ \text{Масса свинца} = 255 \, \text{г} \]

2. Найдем количество молекул свинца:

\[ \text{Количество молекул} = \frac{\text{Масса свинца}}{\text{Молярная масса свинца}} \]

Молярная масса свинца (Pb) примерно равна 207.2 г/моль.

\[ \text{Количество молекул} = \frac{255 \, \text{г}}{207.2 \, \text{г/моль}} \]

\[ \text{Количество молекул} \approx 1.232 \, \text{моль} \]

3. Найдем количество молекул сернистого газа (SO₂) в результате обжига свинца:

Общий баланс реакции обжига свинца:

\[ \text{PbS} + 2\text{O}_2 \rightarrow \text{PbSO}_4 \]

Здесь образуется сернистый газ (\(\text{SO}_2\)).

Молекулярная масса \( \text{SO}_2 \) примерно равна \( 64 \, \text{г/моль} \).

\[ \text{Масса сернистого газа} = \text{Количество молекул} \times \text{Молярная масса } \text{SO}_2 \]

\[ \text{Масса сернистого газа} = 1.232 \, \text{моль} \times 64 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса сернистого газа} \approx 78.848 \, \text{г} \]

4. Найдем объем сернистого газа при нормальных условиях (0 °C и 1 атм):

\[ \text{Объем} = \frac{\text{Масса}}{\text{Плотность}} \]

Плотность \( \text{SO}_2 \) при нормальных условиях примерно равна \( 2.92 \, \text{г/л} \).

\[ \text{Объем} = \frac{78.848 \, \text{г}}{2.92 \, \text{г/л}} \]

\[ \text{Объем} \approx 26.98 \, \text{л} \]

Таким образом, объем сернистого газа, образующегося при обжиге 300 г сульфида свинца, составляющего 15% примесей, примерно равен 26.98 л при нормальных условиях.