Question

Помогите Срочно ПЖ.Какой объем водорода требуется для восстановления 20 г меди из его оксида.Решить методом пропорции. Пж помогите!!!!!​

Answer 1

Ответ:

Записываем уравнение химической реакции: CuO + H2 -> Cu + H2O 2) Вычисляем кол-во вещества оксида меди: n(CuO) = m(CuO) : M(CuO) = 20 г : 80 г\моль = 0,25 моль 3) Находим кол-во вещества водорода: n(H2) = n(CuO) = 0,25 моль, так как соотношение оксида меди и водорода 1:1. 4) Находим объём водорода: Vm(.

Answer 2

Да, конечно, я могу помочь с этой задачей. Для решения задачи по восстановлению меди из её оксида с использованием водорода, мы можем воспользоваться методом пропорций. Основная идея метода пропорций заключается в том, что отношения масс веществ, участвующих в реакции, равны отношениям их молекулярных масс.

У нас есть реакция восстановления меди из её оксида:

\[ \text{CuO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Cu} + \text{H}_2\text{O} \]

Теперь составим пропорцию, используя молекулярные массы веществ:

\[\frac{\text{масса водорода}}{\text{масса меди(II) оксида}} = \frac{\text{количество молекул водорода}}{\text{количество молекул меди(II) оксида}}\]

Молекулярные массы веществ: - Масса меди (Cu): около 63.55 г/моль. - Масса кислорода (O): около 16 г/моль. - Масса водорода (H): около 1 г/моль.

Таким образом, масса меди(II) оксида (CuO) будет равна \(63.55 + 2 \times 16 = 95.55\) г/моль.

Теперь можно записать пропорцию:

\[\frac{x}{20} = \frac{2}{95.55}\]

Где \(x\) - масса водорода. Теперь решим уравнение:

\[x = \frac{20 \times 2}{95.55}\]

\[x \approx 0.418 \, \text{г}\]

Таким образом, для восстановления 20 г меди из её оксида потребуется примерно 0.418 г водорода. Пожалуйста, убедитесь в правильности моих вычислений и формул перед использованием результатов.