Question

20. Одним из способов получения меди из руды, содержащей медь в виде сульфида меди (I), является следующий. Руду первоначально обжигают в токе воздуха, при этом происходит реакция … Затем обожженную руду смешивают с вдвое меньшим количеством необожженной руды, и полученную смесь прокаливают без доступа воздуха. Уравнение реакции процесса…. 21. Для получения меди используют руду, содержащую минерал халькопирит СuFeS2. Какую массу (г) металлической меди можно получить из 1 кг этого минерала, полагая, что пирометаллургический процесс протекает со 100% выходом: (1) 173; (3) 519; (2) 346; (4) 692? Пирометаллургический процесс получения меди можно выразить суммарной реакцией … 22. С помощью электролиза можно проводить очистку металлов. Какой анод надо использовать при получении электрический чистой меди, подвергая электролизу хлорид меди (II): (1) Pt; (3) Ni; (2) C; (4) Cu. 23. При полном восстановлении порошка оксида меди (II) массой 79. 5 г водородом образовалась металлическая медь массой (г): (1) 32, 75; (3) 63, 5; (2) 39, 75; (4) Сu ? 24. Какова массовая доля металлов в смеси после термического восстановления смеси оксида меди ( II) и оксида железа ( III ) массой 31, 9 г, если в результате образовалось 9 г воды: (1) 22 % Cu и 78 % Fe; (2) 11 % Cu и 88 % Fe; (3) 50 % Cu и 50 % Fe; (4) 75% Cu и 25 % Fe? 25. При электролиза раствора сульфата меди на инертных электродах выделяются: (1) Сu, SO2; (3) Сu, H2; (2) Cu, O2: (4) H2, O2;

Answer 1

20. Одним из способов получения меди из руды, содержащей медь в виде сульфида меди (I), является следующий. Руду первоначально обжигают в токе воздуха, при этом происходит реакция … Затем обожженную руду смешивают с вдвое меньшим количеством необожженной руды, и полученную смесь прокаливают без доступа воздуха. Уравнение реакции процесса….

Cu2 S  +  2O2  =  2CuO + SO2

 2CuO  +  H2O  =  4Cu  +  SO2

21. Для получения меди используют руду, содержащую минерал халькопирит СuFeS2. Какую массу (г) металлической меди можно получить из 1 кг этого минерала, полагая, что пирометаллургический процесс протекает со 100% выходом:

(2) 346;

Пирометаллургический процесс получения меди можно выразить суммарной реакцией …

2СuFeS2+5O2+SiO2 = 2Cu + FeSiO2+4SO2

22. С помощью электролиза можно проводить очистку металлов. Какой анод надо использовать при получении электрический чистой меди, подвергая электролизу хлорид меди (II):

(4) Cu.

23. При полном восстановлении порошка оксида меди (II) массой 79. 5 г водородом образовалась металлическая медь массой (г):

(3) 63, 5;

24. Какова массовая доля металлов в смеси после термического восстановления смеси оксида меди ( II) и оксида железа ( III ) массой 31, 9 г, если в результате образовалось 9 г воды:

(1) 22 % Cu и 78 % Fe;

25. При электролиза раствора сульфата меди на инертных электродах выделяются:

Answer 2

20. Процесс получения меди из руды, содержащей медь в виде сульфида меди (I), может быть представлен следующими реакциями:

Обжиг руды в токе воздуха: 2Cu2S + 3O2 → 2Cu2O + 2SO2

Прокаливание обожженной руды с необожженной рудой: 2Cu2O + Cu2S → 6Cu + SO2

Итоговая уравнение реакции процесса: 2Cu2S + 5O2 → 2Cu + 2SO2

21. В данном процессе, при условии 100% выхода, из 1 кг халькопирита (CuFeS2) получится медь массой 346 г.

22. При получении электрически чистой меди из хлорида меди (II), используется анод из материала, который не будет вступать в реакцию с хлоридами. Ответ: (1) Pt (платина).

23. Реакция полного восстановления оксида меди (II) водородом выглядит следующим образом: CuO + H2 → Cu + H2O

Масса меди, которая образуется, равна массе оксида меди (II) до реакции, то есть 79.5 г.

24. После термического восстановления смеси оксида меди (II) и оксида железа (III) образовалось 9 г воды, что говорит о полном восстановлении оксидов металлов. Масса меди в смеси составляет 9 г, а масса смеси оксидов до восстановления составляет 31.9 г.

Массовая доля меди (Cu) в смеси: Масса меди / Масса смеси оксидов * 100% = 9 г / 31.9 г * 100% ≈ 28.21%

Массовая доля железа (Fe) в смеси: Масса железа / Масса смеси оксидов * 100% = (31.9 г - 9 г) / 31.9 г * 100% ≈ 71.79%

Ответ: (1) 22% Cu и 78% Fe.

25. При электролизе раствора сульфата меди (CuSO4) на инертных электродах выделяются медь (Cu) и кислород (O2) на аноде, а на катоде образуется водород (H2). Таким образом, правильный ответ: (2) Cu, O2.