Question

Сколько выделилось CO2 при сгорании 30 литров МЕТАНА?

Answer 1

Ответ:

СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О

по уравнению реакции n(CO₂) = n(CH₄), а следовательно равны и объемы этих газов

V(CO₂) = V(CH₄) = 30л

если необходимо найти массу:

n(CО₂) = V(CО₂)/Vm = 30л/ 22,4л/моль = 1,34 моль

m(CО₂) = n(CО₂) * M(CО₂) = 1,34моль * 44г/моль = 58,9г

Объяснение:

Answer 2

Сгорание метана (CH₄) в атмосфере приводит к образованию углекислого газа (CO₂) и воды (H₂O). Реакция сгорания метана выглядит следующим образом:

\[ CH₄ + 2O₂ \rightarrow CO₂ + 2H₂O \]

Из уравнения видно, что каждый молекула метана (CH₄) преобразуется в одну молекулу углекислого газа (CO₂). Таким образом, моль CO₂, выделяемый при сгорании метана, равен количеству молекул метана.

Масса метана определяется его объемом при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление), что равно примерно 0,717 кг/м³. Таким образом, масса 30 литров метана будет:

\[ Масса = Объем \times Плотность = 30 \, л \times 0,717 \, кг/л = 21,51 \, кг \]

Теперь, зная массу метана, мы можем рассчитать количество молекул метана и, следовательно, количество молекул CO₂, образующихся при его сгорании. Молярная масса метана (CH₄) равна примерно 16 г/моль.

\[ Количество \, молекул \, метана = \frac{Масса \, метана}{Молярная \, масса \, метана} \] \[ Количество \, молекул \, метана = \frac{21,51 \, кг}{16 \, г/моль} = 1344,375 \, моль \]

Так как каждый молекула метана соответствует одной молекуле CO₂, количество молекул CO₂ также будет 1344,375 моль.

Теперь, чтобы найти массу углекислого газа (CO₂), умножим количество молекул на молекулярную массу CO₂ (примерно 44 г/моль):

\[ Масса \, CO₂ = Количество \, молекул \, CO₂ \times Молярная \, масса \, CO₂ \] \[ Масса \, CO₂ = 1344,375 \, моль \times 44 \, г/моль = 59050 \, г = 59,05 \, кг \]

Таким образом, примерно 59,05 кг углекислого газа (CO₂) выделится при сгорании 30 литров метана.