Question

унаслідок взаємодії розчинів калій йодиду на аргентум нітрату випав жовтий осад масою 4,7г. Обчисліть маси та кількості речовин вихідних слопук​

Answer 1

Объяснение:

AgNO3 + KJ → AgJ + KNO3

AgI молярная масса: 235 г/моль

n(AgJ)=m/M=4.7/235=0.02моль

AgNO3 молярная масса: 170 г/моль

n(AgJ)=n(AgNO3)=0.02моль

m((AgNO3)=n•M=0.02•170=3.4г

КI молярная масса: 166 г/моль

n(AgJ)=n(KJ)=0.02моль

m(KJ)=n•M=0.02•166=3.32г

Answer 2

Спочатку знайдемо рівняння реакції між калій йодидом (KI) та аргентум нітратом (AgNO3):

2KI + 2AgNO3 → 2KNO3 + 2AgI

З рівняння видно, що молярний відношення між калій йодідом та аргентум нітратом 1:1. Таким чином, маса аргентум нітрату, яка реагує з калій йодидом, дорівнює масі калій йодиду.

Отже, маса калій йодиду, яка реагує, дорівнює 4,7 г.

Тепер обчислимо маси і кількості речовин вихідних сполук:

Маса калій йодиду (KI) = 4,7 г Молярна маса KI = 39,1 г/моль + 126,9 г/моль = 166 г/моль

Тепер знайдемо кількість речовин KI: Кількість речовин KI = маса / молярна маса = 4,7 г / 166 г/моль ≈ 0,028 моль

Таким чином, ми знайшли масу та кількість речовин калій йодиду, яка реагує з аргентум нітратом.