Question

Пожалуйста! При полном сжигании 50 л смеси метана и пропана получено 70 л углекислого газа. Сколько литров кислорода израсходовано? Объемы газов измерены при одинаковых условиях. Ответ округлите до целых.

Answer 1

50+70=120

Ответ округлтте 120 целых

Answer 2

Для полного сжигания метана (CH₄) и пропана (C₃H₈) по уравнению реакции с кислородом (O₂) образуется углекислый газ (CO₂) и вода (H₂O). Уравнение реакции с учетом коэффициентов стехиометрии выглядит следующим образом:

\[ CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O \] \[ C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O \]

Исходя из данных, мы можем составить систему уравнений:

\[ V_{\text{метана}} = 50 \, \text{л} \] \[ V_{\text{пропана}} = ? \, \text{л} \] \[ V_{\text{CO₂}} = 70 \, \text{л} \] \[ V_{\text{O₂}} = ? \, \text{л} \]

Сначала найдем количество моль метана и пропана. Учитывая, что 1 моль газа занимает 22.4 литра при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление), мы можем использовать это соотношение:

\[ n_{\text{метана}} = \frac{V_{\text{метана}}}{22.4} \] \[ n_{\text{пропана}} = \frac{V_{\text{пропана}}}{22.4} \]

Теперь, учитывая стехиометрию реакции, мы видим, что моль пропана соответствует 5 моль кислорода:

\[ n_{\text{O₂}} = 5 \cdot n_{\text{пропана}} \]

Теперь мы можем использовать данные о объеме углекислого газа для определения количества молей кислорода, используя уравнение идеального газа:

\[ n_{\text{CO₂}} = \frac{V_{\text{CO₂}}}{22.4} \]

Так как каждая моль CO₂ требует одну моль O₂ для полного сжигания пропана, то:

\[ n_{\text{O₂}} = n_{\text{CO₂}} \]

Теперь мы можем использовать найденное количество молей кислорода, чтобы найти объем O₂:

\[ V_{\text{O₂}} = n_{\text{O₂}} \cdot 22.4 \]

Подставив все значения, мы можем решить эту систему уравнений и найти V_{\text{O₂}}. После этого можно округлить ответ до целых литров.

Обратите внимание, что в вашем вопросе отсутствует конкретное значение для объема пропана (V_{\text{пропана}}), поэтому я не могу дать точный ответ. Если у вас есть эта информация, предоставьте ее для получения более точного ответа.