Question

Сколько молекул исходных веществ - фосфора и кислорода - вступило в реакцию с образованием 1,2 моль пентоксида фосфора (P205)?

Answer 1

Для того чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать баланс химического уравнения реакции образования пентоксида фосфора (P4O10). Реакция выглядит следующим образом:

\[4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5\]

Из уравнения видно, что каждая молекула пентоксида фосфора (P4O10) образуется из 4 молекул фосфора (P4) и 5 молекул кислорода (O2).

Теперь мы знаем, что 1,2 моль пентоксида фосфора образуется из \(1,2 \, \text{моль} \times \frac{4 \, \text{молекулы}}{2 \, \text{молекулы}} = 2,4 \, \text{молекул фосфора}\) (используем коэффициент перед P4).

Кроме того, из уравнения реакции мы знаем, что каждая молекула пентоксида фосфора также включает в себя 5 молекул кислорода.

Таким образом, общее количество молекул кислорода, вступивших в реакцию, равно \(2,4 \, \text{молекулы фосфора} \times 5 \, \text{молекул кислорода/молекула пентоксида фосфора} = 12 \, \text{молекул кислорода}\).

Итак, в реакции образования 1,2 моль пентоксида фосфора участвовали 2,4 молекулы фосфора и 12 молекул кислорода.