Question

5. Обчислити об'єм дигідроген сульфіду, утвореного в результаті взаємодії 80г ферум (П) сульфіду. що містить 4% домішок, з 500г розчину сульфатної кислоти з масовою часткою кислоти 20%

Answer 1

Ответ:

4*500=2000

20*500=10000

10000:2000=5

80/5=16

16-5=11

Объяснение:

Answer 2

Для обчислення об'єму дигідроген сульфіду (H2S), утвореного в результаті взаємодії феруму (FeS) сульфіду, потрібно виконати наступні кроки:

1. Знайдемо масу феруму (FeS), що міститься в розчині. З масовою часткою домішок 4%, маса феруму (FeS) буде 4% від 80г:

Маса FeS = 4/100 * 80г = 3.2г

2. Знайдемо масу сульфатної кислоти (H2SO4), що міститься в розчині. З масовою часткою кислоти 20%, маса кислоти (H2SO4) буде 20% від 500г:

Маса H2SO4 = 20/100 * 500г = 100г

3. Розглянемо хімічну реакцію між ферумом (FeS) та сульфатною кислотою (H2SO4):

FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S Відомо, що ця реакція здійснюється відповідно до мольного співвідношення 1:1. Це означає, що маса утвореного дигідроген сульфіду (H2S) буде дорівнювати масі феруму (FeS).

Маса H2S = 3.2г

4. Обчислимо об'єм дигідроген сульфіду (H2S), використовуючи його молярну масу та молярний об'єм:

Для цього, знаючи масу H2S, можна використати наступне співвідношення: Маса = Молярна маса * Кількість речовини Кількість речовини = Маса / Молярна маса Молярна маса дигідроген сульфіду (H2S) становить 34.08 г/моль.

Кількість речовини H2S = 3.2г / 34.08 г/моль ≈ 0.094 моль

Тепер, за відомим співвідношенням, об'єм дигідроген сульфіду буде дорівнювати:

Об'єм H2S = Кількість речовини * Молярний об'єм = 0.094 моль * 22.4 л/моль ≈ 2.11 л

Таким чином, об'єм дигідроген сульфіду (H2S), утвореного в результаті взаємодії 80г феруму (FeS) сульфіду, що містить 4% домішок, з 500г розчину сульфатної кислоти з масовою часткою кислоти 20%, становить близько 2.11 л.