Question

Помогите, химия на завтра ((( 1) Як змінюється характер оксидів елементів у третьому періоді? Описати рівняннями реакцій. 2) Зобразіть будову електронних оболонок атомів Нітрогену та Фосфору. Що спільного?

Answer 1

1) Характер оксидів елементів у третьому періоді: В третьому періоді періодичної системи розташовані елементи від натрію до аргону. Оксиди цих елементів можна розділити на кислотоутворюючі та основоутворюючі в залежності від того, з якими елементами вони реагують.

- Кислотоутворюючі оксиди: Елементи третього періоду утворюють кислотоутворюючі оксиди, коли реагують з киснем. Наприклад, оксид алюмінію (Al2O3) та оксид силіцію (SiO2) є кислотоутворюючими.

- Основоутворюючі оксиди: Елементи також можуть утворювати основоутворюючі оксиди, коли реагують з водою. Наприклад, натрій утворює гідроксид натрію (NaOH), який є основою.

Рівняння реакцій можуть виглядати наступним чином: - Для кислотоутворюючих оксидів: \(2Al + 3/2O2 \rightarrow Al2O3\) - Для основоутворюючих оксидів: \(2Na + 2H2O \rightarrow 2NaOH + H2\)

2) Будова електронних оболонок атомів Нітрогену та Фосфору: - Нітроген (N): Атом азоту має атомний номер 7. Будова його електронної оболонки може бути записана як 1s² 2s² 2p³. Це означає, що на першому енергетичному рівні (K-оболонці) є 2 електрони, а на другому (L-оболонці) - 5 електронів.

- Фосфор (P): Атом фосфору має атомний номер 15. Будова його електронної оболонки може бути записана як 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. На K-оболонці 2 електрони, на L-оболонці 8 електронів, а на M-оболонці (третьому енергетичному рівні) - 5 електронів.

Спільне між ними: - Обидва атоми належать до групи 15 (п'ятої групи) періодичної системи, і вони мають схожу будову електронних оболонок через своє розташування в одній групі. - Обидва атоми можуть утворювати ковалентні сполуки, оскільки вони мають тенденцію ділити електрони для досягнення стабільності.