Question

Выведите формулу сульфида железа, если известно массовая доля железа составляет 46,67, % а серы - 53.33 %​

Answer 1

Формула сульфида железа (II) может быть выведена на основе массовых долей железа и серы. Сульфид железа (II) имеет формулу FeS.

Массовая доля (в процентах) означает массу определенного элемента в соединении относительно общей массы соединения. Для вычисления количества каждого элемента в соединении, мы можем использовать следующие шаги:

1. Предположим, у нас есть 100 г соединения. Тогда масса железа будет равна 46.67% от 100 г, а масса серы будет равна 53.33% от 100 г.

2. Преобразуем массу каждого элемента в моль, используя их молярные массы. Молярная масса железа (Fe) примерно равна 55.85 г/моль, а молярная масса серы (S) примерно равна 32.07 г/моль.

3. Разделим массу каждого элемента на его молярную массу, чтобы найти количество молей каждого элемента в соединении.

4. Запишем соотношение молей железа к сере, чтобы получить эмпирическую формулу соединения.

Давайте выполним эти шаги:

Допустим, у нас есть 100 г сульфида железа (II).

Масса Fe = 46.67% от 100 г = 46.67 г Масса S = 53.33% от 100 г = 53.33 г

Молярная масса Fe = 55.85 г/моль Молярная масса S = 32.07 г/моль

Количество молей Fe = масса Fe / молярная масса Fe Количество молей S = масса S / молярная масса S

\[ \text{Количество молей Fe} = \frac{46.67 \, \text{г}}{55.85 \, \text{г/моль}} \approx 0.835 \, \text{моль} \]

\[ \text{Количество молей S} = \frac{53.33 \, \text{г}}{32.07 \, \text{г/моль}} \approx 1.663 \, \text{моль} \]

Соотношение молей Fe к S примерно 1:2. Таким образом, эмпирическая формула соединения - FeS₂.

Поскольку железо образует соединение с серой в различных степенях окисления, существует также сульфид железа (III) с формулой Fe₂S₃. Однако, учитывая данные о массовых долях, в данном случае более подходит формула FeS₂.