Question

Выполните 1.вычислите относительную молекулярную массу сульфата меди cuso4. 2. Вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте , химическая формула которой H2CO3. 3.Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам соединений а) CuSO4 - сульфат меди; б) Fe2O3 - оксид железа; в) HNO3 - азотная кислота. 4. Во сколько раз массовая доля химического элемента серы в оксиде серы SO3 меньше, чем в оксиде серы SO2 ? 5. Водопад соединяется с серой в массовых отношениях 1 : 16 . Используя данные об относительных атомных массах этих элементов , выведите химическую формулу сероводорода. 6. Применяя сведения об относительных атомных массах химических элементов , составьте химическую формулу сульфата меди, если массовые отношения в нём меди, серы и кислорода соответственно равны 2 : 1 : 2. 7. Выведите простейшую формулу соединения, в котором массовая доля натрия равна 32,4 % , серы - 22,5 % , кислорода - 45,1%

Answer 1

1.вычислите относительную молекулярную массу сульфата меди CuSO₄
Mr(CuSO₄)=64+32+16x4=160
2. Вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте , химическая формула которой H₂CO₃.
Mr(H₂CO₃)=1x2+12+16x3=62
ω(H)= 2÷62=0,032           ω%(H)= 0,032 ×100%=0,32%
ω(C)=12÷62= 0.194       ω%(C)= 0.194×100%=19,4%
  ω(O)=48÷62=0.774       ω%(O)=0.774 ×100%=77,4%
3.Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам соединений
а) CuSO₄ - сульфат меди; б) Fe₂O₃ - оксид железа; в) HNO₃ - азотная кислота.
Mr(CuSO₄)=64+32+16x4=160
ω%(Cu)=64÷160×100%=40%
ω%(S)=32÷160×100%=20%
ω%(O)=64÷160×100%=40%

Mr(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160
ω%(Fe)=56÷160×100%=35%
ω%(O)=100%-35%=65%

Mr(HNO₃)=1+14+16x3=63
ω%(H)=1÷63×100%=1.58%
ω%(N)=14÷63×100% =22.2%
ω%(O)= 100%-1.58-22.2=76.22%

 4. Во сколько раз массовая доля химического элемента серы в оксиде серы SO₃ меньше, чем в оксиде серы SO₂ ?
Mr(SO₂) =32+16×2=64   ω(S)=32÷64=0.5
Mr(SO₃)=32+16×3=80    ω(S)=32÷80=0.4
Массовая доля химического элемента серы в оксиде серы SO₃ меньше 0,1 чем в оксиде серы SO₂
 5. Водопад соединяется с серой в массовых отношениях 1 : 16 . Используя данные об относительных атомных массах этих элементов , выведите химическую формулу сероводорода. H₂S

6. Применяя сведения об относительных атомных массах химических элементов , составьте химическую формулу сульфата меди, если массовые отношения в нём меди, серы и кислорода соответственно равны 2 : 1 : 2.
CuSO₄
7. Выведите простейшую формулу соединения, в котором массовая доля натрия равна 32,4 % , серы - 22,5 % , кислорода - 45,1%
(32.4÷23):(22,5÷32):(45,1÷18)=1,4:0,7:2,8
(1,4÷0,7):(0,7÷0,7) :(2,8÷0,7) =2:1:4
Na₂SO₄

Answer 2

1. Для вычисления относительной молекулярной массы сульфата меди (CuSO4) нужно сложить относительные атомные массы всех элементов, которые входят в молекулу. Атомная масса меди (Cu) равна 63,55 г/моль, атомная масса серы (S) равна 32,06 г/моль, и относительная атомная масса кислорода (O) равна 16,00 г/моль. Таким образом, относительная молекулярная масса сульфата меди (CuSO4) равна 63,55 + 32,06 + (16,00 × 4) = 159,61 г/моль.

2. Массовые отношения элементов в угольной кислоте (H2CO3) можно вычислить, зная их относительные атомные массы. Атомная масса водорода (H) равна 1,01 г/моль, атомная масса углерода (C) равна 12,01 г/моль, и атомная масса кислорода (O) равна 16,00 г/моль. Таким образом, массовые отношения элементов в угольной кислоте (H2CO3) будут равны 2 × 1,01 : 12,01 : 3 × 16,00 = 2,02 : 12,01 : 48,00.

3. Для вычисления массовых долей элементов в процентах по формулам соединений необходимо знать относительные атомные массы элементов и количество атомов каждого элемента в молекуле соединения. a) Сульфат меди (CuSO4) содержит 1 атом меди (Cu), 1 атом серы (S) и 4 атома кислорода (O). Общая относительная атомная масса этого соединения была рассчитана в предыдущем пункте и равна 159,61 г/моль. Для вычисления массовых долей элементов нужно разделить относительные атомные массы каждого элемента на общую относительную атомную массу и умножить результат на 100%. Массовая доля меди (Cu) = (63,55/159,61) × 100% ≈ 39,82%, массовая доля серы (S) = (32,06/159,61) × 100% ≈ 20,08%, массовая доля кислорода (O) = (4 × 16,00/159,61) × 100% ≈ 40,10%.

b) Оксид железа (Fe2O3) содержит 2 атома железа (Fe) и 3 атома кислорода (O). Общая относительная атомная масса этого соединения может быть определена, сложив относительные атомные массы железа и кислорода: 2 × 55,85 + 3 × 16,00 = 159,70 г/моль. Массовая доля железа (Fe) = (2 × 55,85/159,70) × 100% ≈ 69,95%, массовая доля кислорода (O) = (3 × 16,00/159,70) × 100% ≈ 30,05%.

в) Азотная кислота (HNO3) состоит из 1 атома азота (N), 1 атома водорода (H) и 3 атомов кислорода (O). Общая относительная атомная масса этого соединения равна 1,01 + 14,01 + 3 × 16,00 = 63,02 г/моль. Массовая доля азота (N) = (14,01/63,02) × 100% ≈ 22,24%, массовая доля водорода (H) = (1,01/63,02) × 100% ≈ 1,60%, массовая доля кислорода (O) = (3 × 16,00/63,02) × 100% ≈ 76,16%.

4. Массовая доля серы (S) в оксиде серы (SO3) равна 3 × 16,00/80,00 = 60%. Массовая доля серы (S) в оксиде серы (SO2) равна 1 × 16,00/64,06 = 25%. Таким образом, массовая доля серы в оксиде серы (SO3) в 60/25 = 2,4 раза больше, чем в оксиде серы (SO2).

5. Массовое отношение водопада к сере в данном случае составляет 1 : 16. Поскольку относительная атомная масса водорода равна 1,01 г/моль, а относительная атомная масса серы равна 32,06 г/моль, можно составить уравнение: 1,01x + 32,06y = 100, x + y = 1, где x и y - количество атомов водорода и серы соответственно. Решив эту систему уравнений, получаем x ≈ 0,063 и y ≈ 0,938. Таким образом, химическая формула сероводорода (H2S).

6. Массовые отношения в сульфате меди (CuSO4) даны в соотношении 2 : 1 : 2 для меди, серы и кислорода соответственно. Обозначим массы этих элементов как x, y и z соответственно. Уравнение будет выглядеть следующим образом: 2x + y + 4z = 100, x : y : z = 2 : 1 : 2. Решив эту систему уравнений, получаем x ≈ 35,29, y ≈ 17,65 и z ≈ 8,82. Таким образом, химическая формула сульфата меди (CuSO4).

7. Массовая доля натрия (Na) равна 32,4%, массовая доля серы (S) равна 22,5%, а массовая доля кислорода (O) равна 45,1%. Рассчитаем количество атомов каждого элемента по его массовой доле: масса натрия = 32,4 г, масса серы = 22,5 г, масса кислорода = 45,1 г. Количество атомов натрия = 32,4 г / (22,99 г/моль) ≈ 1,41 моль, количество атомов серы = 22,5 г / (32,06 г/моль) ≈ 0,70 моль, количество атомов кислорода = 45,1 г / (16,00 г/моль) ≈ 2,81 моль. Поскольку количество атомов в соединении должно быть целыми числами, полученные значения округляются до ближайших целых чисел. Таким образом, простейшая формула соединения будет