Question

Обчислити масу осаду, який утворився при взаємодії барій гідроксиду з 980 г 10%- вої сульфатної кислоти З формулами срочно Даю 100 балов​

Answer 1

Ответ:

45555

Объяснение:

лллллалалаалалалаллалалал

Answer 2

Щоб визначити масу осаду, утвореного при реакції барій гідроксиду (Ba(OH)₂) з сульфатною кислотою (H₂SO₄), спочатку записуємо хімічну реакцію:

\[ Ba(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2H_2O \]

За умовами задачі маємо 980 г барій гідроксиду з концентрацією 10%. Це означає, що у 100 г розчину міститься 10 г Ba(OH)₂.

1. Знайдемо кількість молекул Ba(OH)₂ у 980 г розчину:

\[ \text{Кількість молекул Ba(OH)_2} = \frac{\text{Маса Ba(OH)_2}}{\text{Масова частка Ba(OH)_2 у розчині}} \]

\[ \text{Кількість молекул Ba(OH)_2} = \frac{980 \, \text{г}}{10\%} = \frac{980 \, \text{г}}{0.1} = 9800 \, \text{г} \]

2. Врахуємо, що кожна молекула Ba(OH)₂ реагує з однією молекулою H₂SO₄, тобто масове співвідношення Ba(OH)₂ до H₂SO₄ дорівнює 1:1.

3. Знайдемо масу сульфату барію (BaSO₄), який утворюється в результаті реакції. Маса BaSO₄ дорівнює масі Ba(OH)₂, оскільки співвідношення 1:1:

\[ \text{Маса BaSO}_4 = \text{Маса Ba(OH)}_2 = 9800 \, \text{г} \]

Отже, маса осаду (BaSO₄), який утворився, становить 9800 г або 9.8 кг.