Question

У якій масі води необхідно розчинити 12,2г кристалогідрат FeSO4×7H2O, щоб утворився розчин з масовою часткою безводної солі 20%(в крациях пажалуйста) даю 40 балов!!!!​

Answer 1

Ответ:

думай думай

Объяснение:

Answer 2

Задача вимагає розрахунку маси води, необхідної для розчинення 12,2 г кристалогідрату FeSO₄ × 7H₂O так, щоб утворився розчин з масовою часткою безводної солі 20%.

1. Знайдемо масу FeSO₄ без води: Маса FeSO₄ = маса сукупності - маса води Маса FeSO₄ = 12,2 г - маса води

2. Знайдемо масову частку FeSO₄ в розчині: \[ \text{Масова частка FeSO₄} = \left( \frac{\text{Маса FeSO₄}}{\text{Маса розчину}} \right) \times 100 \]

3. Знайдемо масу розчину: \[ \text{Маса розчину} = \frac{\text{Маса FeSO₄}}{\text{Масова частка FeSO₄} / 100} \]

4. Знайдемо масу води: \[ \text{Маса води} = \text{Маса сукупності} - \text{Маса FeSO₄} \]

Отже, спочатку розрахуємо масу FeSO₄:

\[ \text{Маса FeSO₄} = 12,2 \, \text{г} - \text{Маса води} \]

Потім розрахуємо масову частку FeSO₄:

\[ \text{Масова частка FeSO₄} = \left( \frac{\text{Маса FeSO₄}}{\text{Маса розчину}} \right) \times 100 \]

Далі знайдемо масу розчину:

\[ \text{Маса розчину} = \frac{\text{Маса FeSO₄}}{\text{Масова частка FeSO₄} / 100} \]

І, нарешті, знайдемо масу води:

\[ \text{Маса води} = \text{Маса сукупності} - \text{Маса FeSO₄} \]

Отримані значення допоможуть вам вирішити задачу та знайти масу води, необхідну для розчинення кристалогідрату FeSO₄ × 7H₂O.