Question

Вычислите массу осадка, образовавшегося при добавлений к раствору 15 г нитрата серебра, 10 г хлорида бария. С дано и решением СРОЧНО!!! Дою 90 балов

Answer 1

Ответ:

10+15 гр =25ггжпюшпсжгавжгевгжев

Answer 2

Для вычисления массы осадка, образовавшегося при добавлении к раствору 15 г нитрата серебра и 10 г хлорида бария, необходимо использовать химическое уравнение реакции осаждения:

AgNO3 + BaCl2 -> AgCl + Ba(NO3)2

Из уравнения видно, что образуется осадок AgCl (хлорид серебра). Масса осадка можно вычислить по количеству вещества каждого реагента. Для этого найдем количество вещества каждого реагента, используя их молярные массы.

Молярная масса AgNO3 (нитрат серебра) = 169.87 г/моль Молярная масса BaCl2 (хлорид бария) = 208.23 г/моль

Теперь вычислим количество вещества каждого реагента:

Количество вещества AgNO3 = масса / молярная масса = 15 г / 169.87 г/моль = 0.0883 моль Количество вещества BaCl2 = масса / молярная масса = 10 г / 208.23 г/моль = 0.048 моль

Из уравнения видно, что коэффициенты перед AgNO3 и BaCl2 равны 1, значит, они реагируют в стехиометрических пропорциях.

Таким образом, остаток AgNO3 после реакции будет 0,0883 моль, а остаток BaCl2 после реакции будет 0,048 моль.

В реакции образуется AgCl, исходя из стехиометрии реакции, масса AgCl будет равна массе AgNO3 или BaCl2, взятой в меньшем количестве.

Таким образом, масса осадка AgCl будет равна массе AgNO3, которая равна 15 г.

Итак, масса осадка AgCl, образовавшегося при добавлении к раствору 15 г нитрата серебра и 10 г хлорида бария, составляет 15 г.