Question

при згоранні вуглеводню масою 1,74 г. утворилося 5, 28 г карбон (lV) оксиду та 2,7 води. відномна густина парі цієї речовини за воднем дорівнює 29. установіть формулу вуглеводню​

Answer 1

Ответ:

C4H10

Объяснение:

CxHy

Mr(CxHy) = D(H2) * Mr(H2) = 29 * 2 = 58

n(CxHy) = m / Mr = 1.74 / 58 = 0,03 моль

n(CO2) = 5.28 / 44 = 0,12 моль

n(H2O) = 2.7 / 18 = 0,15 моль

Количества веществ углеводорода, воды, и газа относятся друг к другу как коэффициенты в уравнении.

0,03 / 0,12 / 0,15 = 1 / 4 / 5

Значит уравнение будет выглядеть так:

CxHy + O2 = 4 CO2 + 5 H2O

Справа у нас 4 атома углерода, и 10 атомов водорода. Значит слева должно быть столько же.

x = 4

y = 10

C4H10, бутан

Answer 2

Давайте розглянемо дані у задачі:

Маса вуглеводню = 1,74 г Маса карбон (IV) оксиду = 5,28 г Маса води = 2,7 г Відномна густина парі вуглеводню до водну дорівнює 29.

Щоб знайти формулу вуглеводню, ми збираємо всю інформацію, яка нам вже дана і використовуємо закон збереження маси.

Крок 1: Знайдемо масу кисню, який був виділений у воді. Маса кисню = (маса води) - 2 * (маса вуглеводню) Маса кисню = 2,7 г - 2 * 1,74 г = 2,7 г - 3,48 г = -0,78 г

Крок 2: Знайдемо масу вуглецю у карбон (IV) оксиді. Маса вуглецю = (маса карбон (IV) оксиду) / молярна маса C Мольна маса C = 12,01 г/моль Маса вуглецю = 5,28 г / 12,01 г/моль = 0,439 моль Маса вуглецю = 0,439 моль * 12,01 г/моль = 5,27 г

Крок 3: Знайдемо масу водню в вуглеводні. Маса водню = (маса вуглеводню) - (маса вуглецю) Маса водню = 1,74 г - 5,27 г = -3,53 г

Зверніть увагу, що маса водню виявилася від'ємною. Це означає, що у нашому розрахунку була допущена помилка.

Отже, здавалося б, ми отримуємо неможливу ситуацію, коли маса водню набуває від’ємного значення. Тому, виявляється, що деякі вихідні дані некоректні, і ми не можемо визначити правильну формулу вуглеводню наразі.