Question

Виведіть молекулярну формулу вуглеводню, масова частка Карбону в якому 85,71%, а відносна густина парів речовини за повітрям (Mr=29) становить 2,414.

Answer 1

Ответ:

C5H10

Объяснение:

СxHy

Mr(CxHy) = Mr(пов) * D(пов) = 2,414 * 29 = 70

Mr(Cx) = Mr(CxHy) * w(Cx) = 70 * 0.8571 = 60

x = Mr(Cx) / Mr(C) = 60 / 12 = 5

Mr(Hy) = Mr(CxHy) - Mr(Cx) = 70 - 60 = 10

y = 10

C5H10

Answer 2

Для виведення молекулярної формули вуглеводню, ми повинні знати його емпіричну формулу та молярну масу.

Масова частка вуглецю (C) в якому становить 85,71% означає, що за 100 г речовини, ми маємо 85,71 г вуглецю.

Відносна густина парів речовини за повітрям становить 2,414. Це означає, що густина парів речовини в 2,414 рази більша, ніж густина повітря.

Для проведення розрахунків, ми можемо припустити, що маса вуглецю в 100 г речовини дорівнює 85,71 г. Залишок маси буде припадати на водень (Н).

Таким чином, маса водню (Н) в 100 г речовини буде:

Маса водню (Н) = 100 г - 85,71 г = 14,29 г

Далі, ми можемо перевести масу вуглецю та водню до мольних одиниць, використовуючи їх молярні маси. Молярна маса вуглецю (С) дорівнює 12,01 г/моль, а молярна маса водню (Н) дорівнює 1,008 г/моль.

Тоді число молей вуглецю (С) можна обчислити, ділучи масу вуглецю на його молярну масу:

Число молей вуглецю (С) = 85,71 г / 12,01 г/моль ≈ 7,14 моль

Так само, число молей водню (Н) можна обчислити, ділучи масу водню на його молярну масу:

Число молей водню (Н) = 14,29 г / 1,008 г/моль ≈ 14,17 моль

Отже, молекулярна формула вуглеводню буде відображати співвідношення між атомами вуглецю та водню. Знаходження найбільшого спільного дільника між числом молей вуглецю та водню дає нам стехіометричні коефіцієнти для молекулярної формули.

У нашому випадку, співвідношення складає:

C7H14

Таким чином, молекулярна формула вуглеводню, в якому масова частка вуглецю становить 85,71%, а відносна густина парів речовини за повітрям становить 2,414, буде C7H14.