Question

Величина ДС для реакції взаємодії феноксиметилпеніциліну з сироватковим альбуміном людини становить -27,20 кДж/моль при 298 К. Яке значення константи рівноваги? Який член, ентропійний чи ентальпійний, вносить більший вклад у зміну вільної енергії, якщо зміна ентропії при взаємодії дорівнює 61,78 Дж/(моль-К)?​

Answer 1

ΔG = -RTlnK

-27,20 кДж/моль = -(8,314 Дж/(моль·К) * 298 K) * ln(K)

Поширюємо рівняння та розв'язуємо для K:

ln(K) = (-27,20 кДж/моль) / (8,314 Дж/(моль·К) * 298 K)
ln(K) ≈ -0,132

K = e^(-0,132)

K ≈ 0,876

ΔG = ΔH - TΔS

-27,20 кДж/моль = ΔH - (298 K) * (61,78 Дж/(моль·K))
ΔH ≈ -27,20 кДж/моль + 18438,44 Дж/моль
ΔH ≈ 18411,24 Дж/моль

Тепер порівнюємо абсолютні значення ΔH і ΔS. ΔH (18411,24 Дж/моль) більший за ΔS (61,78 Дж/(моль·K)), тому ентальпійний член вносить більший вклад у зміну вільної енергії при цій реакції.

Answer 2

Calculation of Equilibrium Constant

To calculate the equilibrium constant, we need to use the equation:

ΔG = -RT ln(K)

Where: - ΔG is the change in Gibbs free energy - R is the gas constant (8.314 J/(mol·K)) - T is the temperature in Kelvin - K is the equilibrium constant

In this case, we are given the value of ΔG as -27.20 kJ/mol at 298 K. We need to convert this value to J/mol:

ΔG = -27.20 kJ/mol * 1000 J/1 kJ = -27,200 J/mol

Now we can rearrange the equation to solve for K:

K = e^(-ΔG / RT)

Substituting the values:

K = e^(-(-27,200 J/mol) / (8.314 J/(mol·K) * 298 K))

Let's calculate the value of K using the given values.