Question

Кусочек кальция в избыток воды при этом выделилось 5,6 литров н.у газа определите массу прореогировавшего кальция

Answer 1

Ответ:Ca + 2H20 = Ca(OH)2 + H2

n(H2)=V/Vm=5.6/22.4=0.25 моль

n(H2)=n(Ca)=1:1=0.25 моль

m(Ca)=n*M=0.25*40=10 г

Объяснение:

Answer 2

Когда кусочек кальция реагирует с избытком воды, образуется газ, который выделяется в виде пузырьков. Чтобы определить массу прореагировавшего кальция, нам нужно знать объем выделившегося газа и использовать соответствующие химические уравнения.

Расчет массы прореагировавшего кальция:

1. Найдем количество вещества газа, выделившегося при реакции. Для этого воспользуемся уравнением идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в Кельвинах.

В данном случае, у нас есть объем газа (5,6 литров) и условия нормальных условий (н.у.), при которых давление равно 1 атмосфере, а температура равна 273 Кельвина.

Подставим известные значения в уравнение и решим его относительно количества вещества газа (n):

1 * 5,6 = n * 0,0821 * 273

n = (1 * 5,6) / (0,0821 * 273)

n ≈ 0,242 моль

2. Теперь, зная количество вещества газа (в молях), мы можем использовать соотношение между количеством вещества и массой с помощью молярной массы кальция. Молярная масса кальция составляет около 40 г/моль.

Рассчитаем массу прореагировавшего кальция:

масса = количество вещества * молярная масса

масса = 0,242 моль * 40 г/моль

масса ≈ 9,68 г

Таким образом, масса прореагировавшего кальция составляет примерно 9,68 г.

[[1]]