Question

Відносна густина пари вуглеводню за повітрям 1,52. Вуглеводень , містить 81,8% Карбону. Виведіть його молекулярну формулу​

Answer 1

Для визначення молекулярної формули вуглеводню спочатку визначимо його емпіричну формулу.

Вуглеводень містить 81,8% вуглецю, що означає, що 81,8 г з 100 г речовини - це вуглець. Решта 18,2 г - це водень.

Тепер переведемо масу вуглецю і водню в молі, розділивши на їхні атомні маси: Маса вуглецю = 81,8 г / 12 г/моль = 6,82 моль Маса водню = 18,2 г / 1 г/моль = 18,2 моль

Тепер знаємо, що співвідношення між вуглецем і воднем у цьому вуглеводні є 6,82 до 18,2, або приблизно 1 до 2,67.

Тепер визначимо найменший спільний множник для цих чисел, щоб отримати цілі числа: 6,82 * 3 = 20,46 18,2 * 3 = 54,6

Тепер можемо записати емпіричну формулу вуглеводню: C3H8

Тепер, знаючи відносну густину пари вуглеводню за повітрям (1,52), можемо визначити його молекулярну формулу. Відносна густина вуглеводню за повітрям визначається як відношення середньої молекулярної маси вуглеводню до середньої молекулярної маси повітря (приблизно 29 г/моль).

Тепер ми можемо скласти рівняння: 1,52 = x / 29 x = 1,52 * 29 x ≈ 44

Отже, молекулярна маса вуглеводню приблизно 44 г/моль. Щоб знайти молекулярну формулу, давайте поділимо молекулярну масу емпіричної формули на молекулярну масу вуглеводню: 44 / 12 ≈ 3,67 44 / 1 ≈ 44

Тепер можемо записати молекулярну формулу вуглеводню: C3H8