Question

РОЗВ'ЯЖІТЬ ЗАДАЧУ У РОБОЧОМУ ЗОШИТІ. В результаті випалювання цинк сульфіду ZnS використався кисень масою 16 г, а також утворилися цинк оксид масою 41 г та сульфур(IV) оксид масою 32 г. Складіть рівняння цієї реакції та визначте масу цинк сульфіду. Допоможіть, будь ласка!

Answer 1

Відповідь:

2ZnS+3O2=2SO2+2ZnO

х.г +    16г  =   32г+   41г

за законом збереження маси речовини

маса ZnS=32+41-16=57г

Пояснення:

Answer 2

В даній задачі ми маємо реакцію випалювання цинк сульфіду (ZnS) з використанням кисню (О2), при якій утворюється цинк оксид (ZnO) і сульфур(IV) оксид (SO2).

Розглянемо збалансовану хімічну реакцію: ZnS + O2 -> ZnO + SO2

За даними задачі ми знаємо масу кисню - 16 г, масу цинк оксиду - 41 г, та масу сульфур IV оксиду - 32 г.

Крок 1: Визначимо кількість речовини з маси: Маса = кількість речовини * молярна маса

Кількість речовини кисню (O2): n(O2) = маса(O2) / молярна маса(O2) = 16 г / 32 г/моль = 0.5 моль

Кількість речовини цинк оксиду (ZnO): n(ZnO) = маса(ZnO) / молярна маса(ZnO) = 41 г / 81.38 г/моль = 0.504 моль

Кількість речовини сульфур IV оксиду (SO2): n(SO2) = маса(SO2) / молярна маса(SO2) = 32 г / 64.06 г/моль = 0.5 моль

Крок 2: Визначимо кількість речовини цинк сульфіду (ZnS) за законом збереження маси: n(ZnS) = n(SO2) = n(O2) = 0.5 моль

Крок 3: Визначимо масу цинк сульфіду за формулою: Маса(ZnS) = кількість речовини * молярна маса(ZnS)

Молярна маса цинк сульфіду: М(ZnS) = М(Zn) + М(S) = 65.38 г/моль + 32.06 г/моль = 97.44 г/моль

Маса(ZnS) = 0.5 моль * 97.44 г/моль = 48.72 г

Отже, маса цинк сульфіду, яка була використана, становить 48.72 г.