Question

Объясните причину высокой энергии диссоциации молекулы BF (126 ккал/моль).

Answer 1

Объяснение:

 Молекулы водорода отличаются большой прочностью и малой поляризуемостью, незначительными размерами и малой массой, а следовательно, и большой подвижностью. Поэтому у водорода очень низкие температуры плавления (—259,1°С) и кипения (—252,6°С) он уступает в этом отношении лишь гелию. По тем же причинам он очень незначительно растворяется в воде и органических растворителях. У твердого водорода гексагональная молекулярная решетка. Вследствие высокой энергии диссоциации (435 кДж/моль) распад молекул [c.273]

Answer 2

Молекула BF (борных фторида) обладает высокой энергией диссоциации в силу следующих факторов:

1. Силы связи: В молекуле BF присутствует трехцентровая связь, в которой борный атом образует связь с двумя фторидными атомами. Это особенная связь, в которой одна пара электронов принадлежит двум атомам. Трехцентровая связь обладает высокой энергией диссоциации, так как ее формирование требует большого количества энергии, а разрыв связи высвобождает такое же количество энергии. Поэтому, молекула BF имеет высокую энергию диссоциации.

2. Полярность связи: Связь между бором и фтором является полярной, так как фтор более электроотрицательный атом по сравнению с бором. В результате, электроотрицательность фтора создает частично отрицательный заряд на фторидном атоме и частично положительный заряд на борном атоме. Эта полярность связи усиливает притяжение между атомами и, следовательно, повышает энергию диссоциации молекулы BF.

3. Размеры атомов: Борный атом относительно небольшой по размеру, а фторидные атомы более крупные. Такое соотношение размеров атомов приводит к тому, что электроны основного уровня борового атома сильнее притягиваются к фторидным атомам. Это также способствует повышению энергии диссоциации молекулы BF.

Все эти факторы в совокупности обуславливают высокую энергию диссоциации молекулы BF.