Question

Рассчитайте объем кислорода для сжигания метана массой 64г В реакции образуется углекислый газ и вода ?​

Answer 1

Объяснение:

Дано

m(CH4) = 64 g

----------------------

V(O2)-?

CH4+2O2-->CO2+2H2O

M(CH4) = 16 g/mol

n(CH4) = m/M = 64/16 = 4 mol

n(CH4) = 2n (O2)

n(O2) = 2*4 = 8mol

V(O2) = n*Vm = 8*22.4 = 179.2 L

ответ 179.2 л

дано

m(C) = 60 g

----------------------

V(CO2)-?

C+O2-->CO2

M(C) = 12 g/mol

n(C) = m/M = 60/12 = 5 mol

n(C) = n(CO2) = 5 mol

V(CO2) = n*Vm = 5*22.4 = 112 L

ответ 112 л

Answer 2

Для расчета объема кислорода, необходимого для сжигания метана, мы можем использовать уравнение реакции сгорания метана:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для сжигания 1 молекулы метана требуется 2 молекулы кислорода. Таким образом, для расчета объема кислорода, нам необходимо знать количество молекул метана.

Масса метана, указанная в вопросе, составляет 64 г. Чтобы перевести массу в количество молекул, мы можем использовать молярную массу метана и постоянную Авогадро.

Молярная масса метана (CH4) составляет примерно 16 г/моль. Таким образом, количество молекул метана можно рассчитать следующим образом:

Количество молекул метана = (масса метана) / (молярная масса метана)

Количество молекул метана = 64 г / 16 г/моль = 4 моль

Теперь, учитывая, что для сжигания 1 молекулы метана требуется 2 молекулы кислорода, мы можем рассчитать количество молекул кислорода:

Количество молекул кислорода = 2 * (количество молекул метана)

Количество молекул кислорода = 2 * 4 моль = 8 моль

Теперь мы можем рассчитать объем кислорода, используя идеальный газовый закон:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молекул газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

Объем кислорода = количество молекул кислорода * Vm

Объем кислорода = 8 моль * 22,4 л/моль = 179,2 л

Таким образом, для сжигания 64 г метана требуется примерно 179,2 л кислорода