Question

Обчислити масу магнію необхідно для одержання 190 мл водню (t=19°;P=1.05aтм)

Answer 1

Объяснение:

уравнение состояния идеального газа (его также называют уравнением Клапейрона-Менделеева):

PV = nRT

где n – число молей газа;

P – давление газа (например, в атм;

V – объем газа (в литрах); 190мл=0.19л

T – температура газа (в кельвинах); Т=273+19=292К

R – газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·K).

n(Н2)=PV:RT=(1.05•0.19):(0.0821•292)= 8.3•10^-3моль

n(H2)=n(Mg)

m(Mg)=n(Mg)•M(Mg)=8.3•10^-3моль•24=0.2г

Answer 2

Для расчета массы магния, необходимой для получения 190 мл водорода при температуре 19°С и давлении 1.05 атм, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа.

Сначала мы можем найти количество вещества водорода, используя уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

n = PV/RT

Давление необходимо перевести в единицы Паскаля: 1.05 атм = 1.05 * 101325 Па Также температуру необходимо перевести в Кельвины: 19°С = 19 + 273 = 292 K

n = (1.05 * 101325 Па * 0.190 м^3) / (8.314 Па * м^3 / K * 292 K) ≈ 8.11 моль

Теперь мы можем использовать уравнение баланса химической реакции между магнием и водой, чтобы найти массу магния:

Mg + 2H2O -> Mg(OH)2 + H2

Из уравнения видно, что на один моль магния требуется 2 моля водорода. Таким образом, количество магния, необходимое для реакции, равно половине количества водорода:

масса магния = (8.11 моль / 2) * молярная масса магния

Молярная масса магния (Mg) = 24.305 г/моль

масса магния = (8.11 моль / 2) * 24.305 г/моль ≈ 98.6 г

Таким образом, для получения 190 мл водорода при температуре 19°С и давлении 1.05 атм необходимо около 98.6 г магния.