Question

Сколько граммов 3%-ного раствора сульфата магния можно приготовить из 100 г MgSO4.7H2O? Жду пошаговых объяснении!!​

Answer 1

Найдем массовую долю сульфата магния в кристаллогидрате:

wв кр (MgSO4) = M (MgSO4) : M (MgSO4*7H2O);

M (MgSO4*7H2O) = 24 + 32 + 16 * 4 + 7 * 1 *2 + 7 * 16 = 246 г/моль;

M (MgSO4) = 24 + 32 + 4 * 16 = 120 г/моль;

wв кр (MgSO4) = 120 : 246 = 0,4878;

2. найдем массу сульфата магния в порции кристаллогидрата массой 100 г:

m (MgSO4) = wв кр * m (кр) = 0,4878 * 100 = 48,78 г;

3. найдем массу раствора:

mраствора (MgSO4) = m (MgSO4) : wв р-ре (MgSO4);

mраствора (MgSO4) = 48,78 : 0,03 = 1626 г.

Ответ: 1626 г.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам потребуется выразить все величины в одинаковых единицах измерения, а именно в граммах. Давайте разберемся шаг за шагом:

1. Начнем с того, что у нас есть 100 г гидрата сульфата магния MgSO4·7H2O. 2. Теперь найдем молекулярную массу MgSO4·7H2O:

Молекулярная масса MgSO4 = 24 (Mg) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 120 г/моль. Молекулярная масса H2O = 2 * 1 (H) + 16 (O) = 18 г/моль. Таким образом, молекулярная масса MgSO4·7H2O = 120 + 7 * 18 = 246 г/моль.

3. Сначала нам нужно выразить массу гидрата сульфата магния в молях. Для этого разделим массу на молекулярную массу:

Количество молей MgSO4·7H2O = 100 г / 246 г/моль ≈ 0.407 моль.

4. Затем мы рассмотрим соотношение между ангидридом сульфата магния (MgSO4) и MgSO4·7H2O:

1 моль MgSO4·7H2O дает 1 моль MgSO4.

Таким образом, у нас есть 0.407 моль MgSO4.

5. Теперь мы можем найти массу ангидрида сульфата магния:

Масса MgSO4 = количество молей × молекулярная масса MgSO4 ≈ 0.407 моль × 120 г/моль ≈ 48.84 г.

6. Наконец, нам нужно найти, сколько граммов 3%-ного раствора MgSO4 можно приготовить. 3% раствор означает 3 г MgSO4 в 100 г раствора.

Масса раствора = масса MgSO4 / массовая доля MgSO4 в растворе ≈ 48.84 г / (3 г/100 г) ≈ 1628 г.

Таким образом, можно приготовить примерно 1628 г 3%-ного раствора сульфата магния из 100 г MgSO4·7H2O.