Question

Соль состоящая из фторида неизвестного щелочного металла, массовая доля фторида больше, чем массовая доля металла Определите неизвестный металл​ A)Li B)K C)Na D)Rb

Answer 1

Ответ: A) Li

Решение: написано на фотографии…

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно учесть закон сохранения массы и определить неизвестный металл, составляющий соль.

Мы знаем, что массовая доля фторида больше, чем массовая доля металла в соли. Давайте рассмотрим каждый из предложенных вариантов металла:

A) Li (Литий) B) K (Калий) C) Na (Натрий) D) Rb (Рубидий)

Для каждого из этих элементов мы можем определить массовую долю фторида, используя их атомные массы и соединение с фтором:

1. Литий (Li) имеет атомную массу приблизительно 6.94 г/моль. 2. Калий (K) имеет атомную массу приблизительно 39.10 г/моль. 3. Натрий (Na) имеет атомную массу приблизительно 22.99 г/моль. 4. Рубидий (Rb) имеет атомную массу приблизительно 85.47 г/моль.

Далее мы должны определить массовую долю фторида для каждого из металлов в их соединении с фтором. Предположим, что соль для каждого металла имеет формулу MF, где M - металл, а F - фтор. Таким образом, массовая доля фторида будет равна массе фтора, деленной на молекулярную массу MF (M + F):

1. Для LiF: атомная масса Li (6.94 г/моль) / молекулярная масса LiF (6.94 + 19.00 г/моль) = 6.94 / 25.94 = 0.267 (примерно). 2. Для KF: атомная масса K (39.10 г/моль) / молекулярная масса KF (39.10 + 19.00 г/моль) = 39.10 / 58.10 = 0.672 (примерно). 3. Для NaF: атомная масса Na (22.99 г/моль) / молекулярная масса NaF (22.99 + 19.00 г/моль) = 22.99 / 41.99 = 0.547 (примерно). 4. Для RbF: атомная масса Rb (85.47 г/моль) / молекулярная масса RbF (85.47 + 19.00 г/моль) = 85.47 / 104.47 = 0.818 (примерно).

Таким образом, мы видим, что массовая доля фторида самая большая для RbF (0.818), что соответствует массовой доле металла Rb (Рубидий). Следовательно, неизвестный металл в соли - это D) Rb (Рубидий).