Question

При восстановлении водородом оксида меди (II) массой 800 г определите массу образовавшейся меди:

Answer 1

Ответ:

дано

m(CuO) = 800 g

---------------

m(Cu) = ?

CuO+H2-->Cu+H2O

M(CuO) = 64+16 = 80 g/mol

n(CuO) = m(CuO) / M(cuO) = 800 / 80 = 10 mol

n(CuO) = n(Cu) =  10 mol

M(cu) = 64 g/mol

m(Cu) = n(Cu) * M(Cu) = 10 * 64 = 640 g

ответ 640 гр

Объяснение:

Answer 2

m(CuO) = 800 g

m(Cu) - ?

n(CuO) = 800 / 80 = 10 mol

10 mol        x mol

CuO + H2 = Cu + H2O

1 mol           1 mol

1:10 = 1:x

x = 10

m(Cu) = 10 * 64 = 640 g

Ответ: 640 g .

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться законом сохранения массы, согласно которому масса исходных веществ должна быть равна массе полученных продуктов реакции.

В данном случае мы имеем реакцию восстановления оксида меди (II) водородом:

CuO + H2 -> Cu + H2O

Составим баланс этой реакции:

CuO + H2 -> Cu + H2O

Согласно балансировке, для одной молекулы оксида меди (II) требуется одна молекула водорода, чтобы получить одну молекулу меди и одну молекулу воды. То есть, соотношение между реагентами и продуктами реакции равно 1:1.

Масса оксида меди (II), указанная в задаче, составляет 800 г. Согласно молярной массе оксида меди (II) (63,546 г/моль), проведем расчет количества веществ в данной массе:

n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 800 г / 63,546 г/моль ≈ 12,59 моль

Так как соотношение между реагентами и продуктами реакции равно 1:1, то количество молей меди, образовавшейся в результате реакции, будет таким же:

n(Cu) = 12,59 моль

Теперь найдем массу образовавшейся меди. Для этого умножим количество молей на молярную массу меди (63,546 г/моль):

m(Cu) = n(Cu) * M(Cu) = 12,59 моль * 63,546 г/моль ≈ 799,93 г

Таким образом, масса образовавшейся меди составляет примерно 799,93 г.