Question

при взаимодействии 2,4 г магния с азотом получается 4,5 г нитрида магния.Найдите его форму и укажите молекулярную массу?​

Answer 1

Ответ: Формула - Mg₃N₂; Mr(Mg₃N₂) = 100

Дано:

m(Mg) = 2,4 г

m(MgₓNₙ) = 4,5 г

Найти:

Формула - MgₓNₙ-?

Mr(MgₓNₙ)-?

Объяснение:

Находим массу азота в нитриде магния:

m(N) = m(MgₓNₙ) - m(Mg) = 4.5 г - 2,4 г = 2,1 г

Ar(Mg)=24

Ar(N) = 14

Находим отношение атомов в нитриде магния:

n(Mg):n(N) = 2,4/24:2,1/14 = 3:2

Формула Mg₃N₂

Mr(Mg₃N₂) = 3*24+2*14 = 100

Answer 2

Реакция между 2,4 г магния (Mg) и азотом (N2) ведет к образованию нитрида магния (Mg3N2). Молекулярная формула нитрида магния указывает на то, что каждая молекула нитрида магния состоит из трех атомов магния и двух атомов азота.

Давайте вычислим молекулярную массу нитрида магния (Mg3N2), используя атомные массы:

1. Атомная масса магния (Mg) составляет примерно 24,31 г/моль. 2. Атомная масса азота (N) составляет примерно 14,01 г/моль.

Теперь мы можем вычислить молекулярную массу нитрида магния:

Mg3N2 = (3 x масса Mg) + (2 x масса N) Mg3N2 = (3 x 24,31 г/моль) + (2 x 14,01 г/моль)

Mg3N2 = 72,93 г/моль + 28,02 г/моль

Mg3N2 = 100,95 г/моль

Молекулярная масса нитрида магния (Mg3N2) составляет примерно 100,95 г/моль.