Question

Рассчитайте массу хлороводорода (в г), образовавшегося из простых веществ, если для его синтеза потребовалось 7,97 л водорода. Реакция проходит при температуре 200 ∘C и нормальном давлении (101,3 кПа). Ответ приведите с точностью до целых.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  7,97 л                                Х г

   H2       +        Cl2     =      2HCl

n=1 моль                           n=2 моль

Vm=22,4 л/моль               М = 36,5 г /моль

V = 22,4 л                          m=73 г

7,97 л  Н2    -    Х г   HCl

22,4 л  Н2    -   73 г   HCl

m(HCl) = 7,97 * 73 / 22,4 =26 г                

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо выполнить несколько шагов:

1. Определить молярную массу хлороводорода (HCl). Молярная масса хлороводорода составляет примерно 36,5 г/моль.

2. Определить количество моль водорода, использованного в реакции. Для этого нужно знать молярную массу водорода (H2), которая равна 2 г/моль. Так как 7,97 л = 7970 мл, и плотность воды равна примерно 1 г/мл, масса водорода, использованного в реакции, составляет 7970 г. Поскольку молярная масса водорода равна 2 г/моль, количество моль водорода равно 7970 / 2 = 3985 моль.

3. Используя количество моль водорода и молярную массу хлороводорода, можно вычислить массу хлороводорода, образовавшегося в результате реакции. Масса хлороводорода равна количеству моль, умноженному на молярную массу: 3985 моль * 36,5 г/моль = 142162,5 г.

Таким образом, масса хлороводорода, образовавшегося из простых веществ, составляет 142162,5 г. Приведем ответ с точностью до целых: масса хлороводорода равна 142163 г.