Question

Вычисли химическое количество соли, образовавшейся при взаимодействии соляной кислоты и 300 г раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH, равной 0,05 Точность вычислений - до сотых!!

Answer 1

Ответ:

NaOH+HCl=NaCl+H2O

n(NaCl)=n(NaOH)=300*0,15/40=1,13 моль

0

Answer 2

Для вычисления химического количества соли, образовавшейся при взаимодействии соляной кислоты и раствора гидроксида натрия, следует использовать уравнение химической реакции и данные о массовых долях веществ.

В данном случае, уравнение реакции выглядит следующим образом:

`HCl + NaOH -> NaCl + H2O`

где: - `HCl` - соляная кислота - `NaOH` - гидроксид натрия - `NaCl` - натриев хлорид (соль) - `H2O` - вода

Из уравнения можно видеть, что 1 моль соляной кислоты реагирует с 1 моль гидроксида натрия, образуя 1 моль натриевой соли и 1 моль воды.

Сначала нужно вычислить количество моль гидроксида натрия в растворе. Из условия задачи известно, что массовая доля NaOH в растворе равна 0,05. Таким образом, масса NaOH в растворе составляет 0,05 * 300 г = 15 г.

Молярная масса NaOH составляет 40 г/моль, поэтому количество моль NaOH в растворе равно массе NaOH / молярной массе NaOH = 15 г / 40 г/моль = 0,375 моль.

Так как 1 моль NaOH реагирует с 1 моль HCl, то количество моль соляной кислоты, которое реагирует с раствором, равно количеству моль NaOH в растворе, то есть 0,375 моль.

Молярная масса NaCl (натриевой соли) составляет 58,4 г/моль, поэтому химическое количество соли, образовавшейся при реакции, равно молекулярной массе NaCl * количество моль NaCl = 58,4 г/моль * 0,375 моль = 22,1 г.

Итак, химическое количество соли, образовавшейся при взаимодействии соляной кислоты и 300 г раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH, равной 0,05, составляет 22,1 г.