Question

Какая масса осадка образуется при взаимодействии 250 г 5% раствора NAOH с сульфатом FE3? очень нужно!!​

Answer 1

Ответ:

В приложении

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо знать коэффициенты стехиометрического уравнения взаимодействия NaOH и Fe3(SO4)3.

На основании уравнения:

3NaOH + Fe3(SO4)3 -> 3Na2SO4 + Fe(OH)3

мы видим, что 3 молекулы NaOH реагируют с 1 молекулой Fe3(SO4)3, образуя 3 молекулы Na2SO4 и 1 молекулу Fe(OH)3.

Для вычисления массы Fe(OH)3, образующейся в результате данного взаимодействия, мы должны знать массу NaOH и концентрацию раствора NaOH.

Масса NaOH, указанная в задаче, составляет 250 г, а концентрация раствора NaOH составляет 5%.

5% раствор NaOH означает, что в 100 мл раствора содержится 5 г NaOH. Следовательно, в 250 г раствора будет содержаться (5 г / 100 мл) * 250 г = 12.5 г NaOH.

Теперь, основываясь на стехиометрическом соотношении, мы можем вычислить массу Fe(OH)3. Исходя из уравнения, каждые 3 молекулы NaOH соответствуют 1 молекуле Fe(OH)3.

Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль + 16 г/моль + 1.01 г/моль = 39.99 г/моль Молярная масса Fe(OH)3 = 55.85 г/моль + (1.01 г/моль * 3) + (16 г/моль * 3) = 106.86 г/моль

Масса Fe(OH)3 = (масса NaOH / молярная масса NaOH) * (молярная масса Fe(OH)3 / стехиометрический коэффициент) = (12.5 г / 39.99 г/моль) * (106.86 г/моль / 3) = 10.64 г

Таким образом, масса осадка Fe(OH)3, образующегося при взаимодействии 250 г 5% раствора NaOH с сульфатом Fe3, составляет 10.64 г.