Question

во сколько раз химическое количество воды в растворе полученном при нейтрализации раствора с NaOH 20% раствором H2SO4 35% превышает химическое количество воды в исходном растворе щёлочи

Answer 1

Ответ:

Если массы р-ров одинаковы(напр. 100г) то в 1.92 раза:

1) Было 100г р-ра NaOH,

v(NaOH)=100*0.2/40=0.5 моль

v(H2O)=(100-80)/18=4.45 моль

2)Прилили 100г р-ра H2SO4,

v(H2SO4)=100*0.35/98=0.357моль

v(H2O)=(100-35)/18=3.61моль

3)Определим количество воды, образовавшееся в результате реакции: v(H2O)=v(NaOH)=0.5моль

4) v(H2O)после реакции/v(H2O)до реакции=(4.45+3.61+0.5)\4.45=1.92

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химические уравнения нейтрализации, а также понимание определения химического количества и мольной концентрации растворов.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции нейтрализации:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу H2SO4 требуется 2 молекулы NaOH для полного нейтрализации.

Шаг 2: Рассчитаем химическое количество воды в 20% растворе NaOH:

Для этого найдем количество воды в исходном растворе щелочи, поскольку в данной задаче нет конкретных численных данных, мы просто предположим, что у нас есть 100 мл щелочного раствора.

На 1 моль NaOH приходится 1 моль H2O, следовательно, в 20% растворе NaOH будет 20/100 моль = 0.2 моль H2O.

Шаг 3: Рассчитаем химическое количество воды в 35% растворе H2SO4:

Также предположим, что у нас есть 100 мл раствора H2SO4.

Для рассчета химического количества воды в растворе H2SO4 умножим объем раствора на его мольную концентрацию (в случае нашего предположения это будет 35/100 моль = 0.35 моль), а затем на коэффициент стехиометрии для воды, который равен 2. Таким образом, химическое количество воды в растворе H2SO4 равно: 100 мл * 0.35 моль/100 мл * 2 = 0.7 моль H2O.

Шаг 4: Рассчитаем, во сколько раз химическое количество воды в растворе, полученном при нейтрализации, превышает химическое количество воды в исходном растворе щелочи:

По уравнению реакции нейтрализации, на 1 моль H2SO4 приходится 2 моль H2O.

Таким образом, количество воды в растворе, полученном при нейтрализации, будет равно количеству воды в растворе H2SO4, то есть 0.7 моль H2O.

Отношение количества воды в растворе, полученном при нейтрализации, к количеству воды в исходном растворе щелочи будет составлять: 0.7 моль H2O / 0.2 моль H2O = 3.5 раза.

Таким образом, химическое количество воды в растворе, полученном при нейтрализации раствора NaOH 20% раствором H2SO4 35%, превышает химическое количество воды в исходном растворе щелочи в 3.5 раза.