Question

яка маса розчину етанової кислоти з масовою часткою її 30 відсотків потрібна щоб добути натрій ацетат масою 14.1 г

Answer 1

Ответ: 34 г.

Объяснение:

Дано:

w(CH3-COOH)=30%=0,3

m(CH3-COONa)=14,1;

M(CH3-COONa)=82 г/моль;

M(CH3-COOH)=60 г/моль;

Найти:

m(CH3-COOH) - ?

Решение: CH3-COOH+NaOH = CH3-COONa + H2O

n(CH3-COONa)=m/M = 14,1 / 82 = 0,17 моль

n(CH3-COOH):n(CH3-COONa) = 1:1

n(CH3-COOH) = 0,17 моль

m(CH3-COOH)= nM = 0,17 * 60 = 10,2 г.

w(в-ва)=m(в-ва) / m (р-ра) ->

m(CH3-COOH р-ра) = m (CH3-COOH) / w (CH3-COOH) = 10,2 / 30 = 0,34 * 100% = 34 г.

Answer 2

Щоб визначити масу розчину етанової кислоти, необхідно використати хімічну реакцію між етановою кислотою (CH3COOH) і натрієм (Na) для утворення натрій ацетату (CH3COONa) та води (H2O).

Хімічна реакція між етановою кислотою та натрієм має наступний балансований рівняння:

CH3COOH + Na → CH3COONa + H2O

За балансованим рівнянням реакції, одна молекула етанової кислоти реагує з однією молекулою натрію, утворюючи одну молекулу натрій ацетату та одну молекулу води.

Для визначення маси розчину етанової кислоти, необхідно врахувати масову частку етанової кислоти у розчині. За умовою, масова частка етанової кислоти становить 30%.

Таким чином, якщо ми припустимо, що маса розчину етанової кислоти дорівнює x г, то маса етанової кислоти у цьому розчині буде 0.3x г.

Також, за умовою, маса натрій ацетату становить 14.1 г.

За балансованим рівнянням реакції, маса етанової кислоти повинна бути рівною масі натрій ацетату. Тобто:

0.3x г = 14.1 г

Щоб визначити масу розчину етанової кислоти, розв'яжемо це рівняння:

x = 14.1 г / 0.3

x ≈ 47 г

Таким чином, для отримання натрій ацетату масою 14.1 г, необхідно мати розчин етанової кислоти масою близько 47 г з масовою часткою етанової кислоти 30%.