Question

Який об'єм займе суміш, що містить 2.5 кг СО2 та 6кг СН4 (за нормальних умов) ПОМОГИТЕ СРОЧНО ПОЖАЛУЙСТА ДАМ 15 БАЛОВ ​

Answer 1

Ответ:

2,0

Объяснение:потомучто методом подбора например 5минусоватьна 2,будет 2,0 а если 2минусовать то всеравно 2,0

Answer 2

Для того чтобы рассчитать объем смеси, содержащей 2.5 кг углекислого газа (СО2) и 6 кг метана (СН4) при нормальных условиях, мы можем использовать закон идеальных газов. В нормальных условиях, температура составляет 0 градусов Цельсия (273.15 К) и давление равно 1 атмосфере (101.3 кПа).

Сначала мы должны выразить массу каждого газа в молях, используя их молярные массы. Молярная масса СО2 равна примерно 44.01 г/моль, а молярная масса СН4 равна примерно 16.04 г/моль.

Для СО2: Масса = 2.5 кг = 2500 г Молярная масса СО2 = 44.01 г/моль

Количество молей СО2 = Масса / Молярная масса = 2500 г / 44.01 г/моль ≈ 56.80 моль

Для СН4: Масса = 6 кг = 6000 г Молярная масса СН4 = 16.04 г/моль

Количество молей СН4 = Масса / Молярная масса = 6000 г / 16.04 г/моль ≈ 374.06 моль

Теперь мы можем найти общее количество молей в смеси, скомбинировав моли обоих газов:

Общее количество молей = Количество молей СО2 + Количество молей СН4 = 56.80 моль + 374.06 моль ≈ 430.86 моль

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, который выглядит следующим образом:

PV = nRT

где: P - давление (в Па) V - объем (в м³) n - количество молей R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 8.314 Дж/(моль·К)) T - температура (в К)

Мы ищем объем, поэтому можем переформулировать уравнение:

V = (nRT) / P

Теперь мы можем вставить значения:

V = (430.86 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 273.15 К) / 101.3 кПа ≈ 9560.96 м³

Таким образом, смесь, содержащая 2.5 кг СО2 и 6 кг СН4 при нормальных условиях, займет примерно 9560.96 м³ объема.