Question

СРОЧНО ХИМИЯ 25 БАЛЛОВ Сколько граммов соли нужно для приготовления раствора сульфата натрия Na2so4 0,5 М? Пошаговый

Answer 1

Находим молярную массу соли:

M(Na₂SO₄) = 2*23 + 32 + 4*16 = 142 г/моль

Тогда масса 0,5 моля Na₂SO₄ равна 0,5*142 = 71 г

71 г Na₂SO₄ растворяем в мерной колбе вместимостью 1 л и доводим объём раствора до метки

Answer 2

расчет:

1. Найдем молярную массу сульфата натрия (Na2SO4): Молярная масса натрия (Na) = 22,99 г/моль Молярная масса серы (S) = 32,07 г/моль Молярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль 2 моля натрия + 1 моль серы + 4 моля кислорода Молярная масса Na2SO4 = (2 * 22,99) + 32,07 + (4 * 16,00) = 142,04 г/моль

2. Рассчитаем количество вещества сульфата натрия в растворе: Количество вещества (моль) = концентрация (М) * объем раствора (л) Количество вещества (моль) = 0,5 М * 1 л = 0,5 моль

3. Рассчитаем массу сульфата натрия, используя молярную массу: Масса (г) = количество вещества (моль) * молярная масса (г/моль) Масса (г) = 0,5 моль * 142,04 г/моль = 71,02 г

Таким образом, для приготовления раствора сульфата натрия концентрацией 0,5 М вам понадобится 71,02 г соли.