Question

Химия 8 класс 100 БАЛОВ СРОЧНО !!!! 1. Рассчитайте массу соли, которая образуется при взаимодействии 54 г. алюминия с серной кислотой. 2. Определите массу калия, вступившего в реакцию с кислородом, если образовалось 4,7 г. оксида. 3. При разложении карбоната кальция образовалось 5,6 л углекислого газа при нормальных условиях. Определить массу исходного вещества. 4. При сгорании 2,24 л метана СН4 , образуется вода и углекислый газ. Найти массу воды. 5. При сжигании аммиака образовалось оксид азота (II) и вода. Определить число атомов и объём оксида азота (II) при нормальных условиях, если известно, что масса аммиака 3,4 г.

Answer 1

Ответ:

Пожалуйста отметь этот ответ ЛУЧШИМ

Answer 2

1. Рассчитайте массу соли, которая образуется при взаимодействии 54 г. алюминия с серной кислотой.

Для рассчета массы соли, образующейся при взаимодействии алюминия с серной кислотой, необходимо учесть стехиометрическое соотношение между реагентами. В данном случае, масса соли будет равна массе алюминия, так как алюминий полностью реагирует с серной кислотой и образует соль.

Таким образом, масса соли, образующейся при взаимодействии 54 г. алюминия с серной кислотой, будет равна 54 г.

2. Определите массу калия, вступившего в реакцию с кислородом, если образовалось 4,7 г. оксида.

Для определения массы калия, вступившего в реакцию с кислородом, необходимо учесть стехиометрическое соотношение между реагентами. В данном случае, масса калия будет равна массе оксида, так как калий полностью реагирует с кислородом и образует оксид.

Таким образом, масса калия, вступившего в реакцию с кислородом и образовавшего 4,7 г. оксида, будет равна 4,7 г.

3. При разложении карбоната кальция образовалось 5,6 л углекислого газа при нормальных условиях. Определить массу исходного вещества.

Для определения массы исходного вещества, необходимо учесть стехиометрическое соотношение между реагентами. В данном случае, масса исходного вещества будет пропорциональна объему углекислого газа, так как карбонат кальция полностью разлагается и образует углекислый газ.

Таким образом, чтобы определить массу исходного вещества, необходимо знать молярную массу углекислого газа и использовать соотношение между объемом газа и его молярной массой.

4. При сгорании 2,24 л метана СН4, образуется вода и углекислый газ. Найти массу воды.

Для определения массы воды, образующейся при сгорании метана, необходимо учесть стехиометрическое соотношение между реагентами. В данном случае, масса воды будет пропорциональна объему метана, так как метан полностью сгорает и образует воду.

Таким образом, чтобы определить массу воды, необходимо знать молярную массу метана и использовать соотношение между объемом газа и его молярной массой.

5. При сжигании аммиака образовался оксид азота (II) и вода. Определить число атомов и объем оксида азота (II) при нормальных условиях, если известно, что масса аммиака 3,4 г.

Для определения числа атомов и объема оксида азота (II), образующегося при сжигании аммиака, необходимо учесть стехиометрическое соотношение между реагентами. В данном случае, масса аммиака будет пропорциональна массе оксида азота (II), так как аммиак полностью сжигается и образует оксид азота (II).

Таким образом, чтобы определить число атомов и объем оксида азота (II), необходимо знать молярную массу аммиака и использовать соотношение между массой вещества и числом атомов или объемом газа.