Question

Вычислите массу ортофосфорной кислоты необходимой Для нейтрализации раствора содержащего 153,9 г барий гидроксида Дано напишите ещё пожалуйста ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Х г 153,9 г

2H3PO4 + 3Ba(OH)2 -> Ba3(PO4)2 + 6H2O

n=2 моль n=3 моль

М = 98 г/моль М = 171 г/моль

m= 196 г m=513 г

Х г Н3РО4 - 153,9 г Ва(ОН)2

196 г Н3РО4 - 513 г Ва(ОН)2

m(H3PO4) = 196 * 153,9 / 513 = 58,8 г

Answer 2

Для вычисления массы ортофосфорной кислоты, необходимой для нейтрализации 153,9 г бария гидроксида (Ba(OH)2), мы должны учесть стехиометрию реакции нейтрализации между кислотой и гидроксидом. Реакция нейтрализации между ортофосфорной кислотой (H3PO4) и бариевым гидроксидом (Ba(OH)2) будет иметь следующее уравнение:

H3PO4 + 2 Ba(OH)2 → Ba3(PO4)2 + 6 H2O

Из уравнения видно, что 1 моль H3PO4 реагирует с 2 молями Ba(OH)2. Таким образом, нам нужно рассчитать количество молей Ba(OH)2 в данном случае, а затем использовать стехиометрию, чтобы найти массу H3PO4.

1. Рассчитаем количество молей Ba(OH)2: Молярная масса Ba(OH)2 = 137,33 г/моль (молярная масса бария (Ba) + 2 молярных массы воды (H2O))

Масса бария гидроксида (Ba(OH)2) = 153,9 г Количество молей Ba(OH)2 = Масса / Молярная масса = 153,9 г / 137,33 г/моль ≈ 1,12 моль

2. Теперь, зная количество молей Ba(OH)2, мы можем рассчитать количество молей H3PO4, которые потребуются для нейтрализации: Согласно стехиометрии реакции, 1 моль H3PO4 реагирует с 2 молями Ba(OH)2, поэтому количество молей H3PO4 = 2 * количество молей Ba(OH)2 = 2 * 1,12 моль = 2,24 моль H3PO4

3. Теперь найдем массу ортофосфорной кислоты: Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль (молярная масса 3 атомов водорода (H) + молярная масса фосфора (P) + 4 молярных массы кислорода (O))

Масса H3PO4 = Количество молей * Молярная масса = 2,24 моль * 98 г/моль ≈ 219,52 г

Таким образом, масса ортофосфорной кислоты, необходимой для нейтрализации 153,9 г бария гидроксида, составляет около 219,52 г.