Question

Вычисли объём водорода, который выделится в результате взаимодействия 26 г цинка с раствором H2SO4. Ответ следует округлить до сотых.

Answer 1

Ответ: V(H2)=8,96л

/////

Answer 2

Для вычисления объема выделенного водорода необходимо знать мольную массу цинка и мольную массу серной кислоты, а также учитывать стехиометрическое соотношение между реагентами.

1. Найдем количество вещества цинка в молях. Для этого разделим массу цинка на его молярную массу: n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 26 г / 65,38 г/моль ≈ 0,397 моль

2. Из уравнения реакции между цинком и серной кислотой: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 видно, что каждый моль цинка реагирует с одним моль серной кислоты и выделяет один моль водорода.

3. Найдем количество вещества серной кислоты в молях. Так как серная кислота H2SO4 имеет мольную массу 98,09 г/моль, то: n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 98,09 г / 98,09 г/моль = 1 моль

4. Так как стехиометрическое соотношение между цинком и серной кислотой 1:1, то количество вещества водорода, выделяющегося при реакции, равно количеству вещества цинка: n(H2) = n(Zn) = 0,397 моль

5. Объем водорода можно вычислить по формуле идеального газа: V(H2) = n(H2) * Vm(H2) где Vm(H2) - молярный объем водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм), который равен 22,4 л/моль.

V(H2) = 0,397 моль * 22,4 л/моль ≈ 8,89 л

Таким образом, объем водорода, который выделится в результате взаимодействия 26 г цинка с раствором H2SO4, составляет около 8,89 л.