Question

ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА!ОЧЕНЬ СРОЧНО!!! известняка массой 12,5 г добавили избыток раствора уксусной кислоты, при этом образовался кальций ацетат массой 15.8 г. Какая массовая доля кальций карбоната в образце известняка?

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

Дано:

m(извест) = 12,5 г

m(CH3COO)2Ca = 15,8 г

____________________

Найти :

W(CaCO3) -?

n(CH3COO)2Ca = m(CH3COO)2Ca / M (CH3COO)2Ca =

15,8 г / 158 г/моль = 0,1 моль

CaCO3 +2 CH3COOH = (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O

Мольное соотношение за реакцией    1  :   1

                                         за задачей     0,1   :   0,1

Определяем m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3) =

0,1 моль * 100 г/моль = 10 г

W(CaCO3) = m(CaCO3) / m(извест) = 10 г / 12,5 г* 100% = 80%

Answer 2

Для решения задачи нужно вычислить массовую долю кальция карбоната в образце известняка.

1. Найдем молярную массу кальция ацетата (Ca(CH3COO)2). Молярная масса кальция (Ca) равна 40,08 г/моль, а молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) равна 60,052 г/моль. Уксусная кислота вступает в реакцию с известняком согласно уравнению: CaCO3 + 2CH3COOH -> Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2 Так как кальция ацетата образуется 15,8 г, то молярная масса кальция ацетата будет равна: m(Ca(CH3COO)2) = 15,8 г/моль

2. Найдем молярную массу кальция карбоната (CaCO3). Конечный продукт реакции - это кальция ацетат. Из уравнения реакции видно, что в это реакции один моль кальция ацетата образуется из одного моль кальция карбоната. Тогда молярная масса кальция карбоната будет равна: m(CaCO3) = m(Ca(CH3COO)2) = 15,8 г/моль

3. Теперь найдем молярную массу кальция карбоната, зная молярную массу кальция и карбоната отдельно: m(CaCO3) = m(Ca) + m(CO3) = 40,08 г/моль + m(CO3) Подставим полученное ранее значение молярной массы кальция карбоната: 15,8 г/моль = 40,08 г/моль + m(CO3) m(CO3) = 15,8 г/моль - 40,08 г/моль = -24,28 г/моль

4. Массовая доля кальция карбоната в образце известняка будет равна: массовая доля CaCO3 = (масса CaCO3 / общая масса образца известняка) * 100% масса CaCO3 = молярная масса CaCO3 * количество молей CaCO3 масса CaCO3 = 24,28 г/моль * количество молей CaCO3 Количество молей CaCO3 = масса известняка / молярная масса известняка Количество молей CaCO3 = 12,5 г / 100,09 г/моль (молярная масса известняка) Подставим значения в формулу: массовая доля CaCO3 = (24,28 г/моль * (12,5 г / 100,09 г/моль)) / (12,5 г + 15,8 г) * 100%

Подставив значения, получим: массовая доля CaCO3 = (3,035 г) / (28,3 г) * 100% массовая доля CaCO3 ≈ 10,7%

Таким образом, массовая доля кальция карбоната в образце известняка составляет примерно 10,7%.