Question

Вычислить молярную массу газа ,если известно,что масса 320 мл его при температуре 20 градусов Цельсия и давлении 1,05*10⁵ Па равна 0,98г. Ответ укажите с точностью до десятых

Answer 1

уравнение менделеева-клапейрона:

pV=(m/M)RT

p=1.05*10^5 па

m=0.98 г

V=320 мл=0.00032 м^3

T=273+20=293 К

R=8.314 Дж/моль*К

подставляем:

1.05*10^5 па*0.00032 м^3=(0.98г/М)*8.314 Дж/моль*К*293К

М=71.05~71.1г/моль

Answer 2

Для вычисления молярной массы газа по известной массе, объему, температуре и давлении, вы можете использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление (в Паскалях) V - объем (в метрах кубических) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)) T - температура (в Кельвинах)

Вам даны следующие значения: Масса газа (m) = 0.98 г Объем (V) = 320 мл = 0.320 л = 0.320 x 10^-3 м^3 Давление (P) = 1.05 x 10^5 Па Температура (T) = 20 градусов Цельсия = (20 + 273.15) K

Сначала давление нужно перевести в Паскали:

P = 1.05 x 10^5 Па

Теперь мы можем перейти к расчету количества вещества (n). Используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

n = (PV) / (RT)

n = (1.05 x 10^5 Па * 0.320 x 10^-3 м^3) / (8.314 Дж/(моль·К) * (20 + 273.15) K)

n ≈ 1.19 моль

Теперь, чтобы найти молярную массу газа (M), мы можем использовать следующую формулу:

M = m / n

M = 0.98 г / 1.19 моль

M ≈ 0.82 г/моль

Ответ: Молярная масса газа составляет примерно 0.82 г/моль (с точностью до десятых).