Question

Помогите плиз, химия H2SO4+ KI = H2S + K2SO4 + I2 + H2O =уравнять уравнение методом электронного баланса.

Answer 1

Объяснение:

5H2SO4+8KI=H2S+4K2SO4+4I2+4H2O

S(+6)+8e=S(-2). 1. в-ие

ок-ль

2I(-)-2e=I2(0). 4. ок-ие

в-ль

Answer 2

Конечно, я помогу вам уравнять данное химическое уравнение методом электронного баланса.

Исходное уравнение: H₂SO₄ + KI = H₂S + K₂SO₄ + I₂ + H₂O

Шаг 1: Разберемся с атомами веществ на обеих сторонах уравнения: На левой стороне: - H: 2 атома (из H₂SO₄) - S: 1 атом (из H₂SO₄) - O: 4 атома (из H₂SO₄) - K: 1 атом (из KI) - I: 1 атом (из KI)

На правой стороне: - H: 2 атома (из H₂S и H₂O) - S: 1 атом (из K₂SO₄ и H₂S) - O: 5 атомов (2 из K₂SO₄ и 3 из H₂O) - K: 2 атома (из K₂SO₄) - I: 2 атома (из I₂)

Шаг 2: Теперь определим изменения в степени окисления для каждого элемента: - H: 0 на левой стороне и +1 на правой стороне - S: +6 на левой стороне и -2 на правой стороне - O: -2 на левой стороне и -2 на правой стороне - K: 0 на левой стороне и +1 на правой стороне - I: 0 на левой стороне и 0 на правой стороне

Шаг 3: Теперь используем эти изменения степени окисления для написания полуреакций:

Для серы (S): H₂SO₄ → H₂S + 2e⁻ (уменьшение степени окисления)

Для кислорода (O): H₂SO₄ → 2H₂O + 6e⁻ (уменьшение степени окисления)

Для калия (K): 2e⁻ + 2K⁺ → K₂ (окисление степени окисления)

Для йода (I): 2I⁻ → I₂ + 2e⁻ (окисление степени окисления)

Шаг 4: Теперь уравняем количество передаваемых электронов, чтобы сбалансировать полуреакции. Умножим первую полуреакцию на 2 и вторую на 3:

2(H₂SO₄ → H₂S + 2e⁻) 3(H₂SO₄ → 2H₂O + 6e⁻) 3(2e⁻ + 2K⁺ → K₂) 2(2I⁻ → I₂ + 2e⁻)

Теперь полуреакции стали:

2H₂SO₄ → 2H₂S + 4e⁻ 6H₂SO₄ → 12H₂O + 18e⁻ 6e⁻ + 6K⁺ → 3K₂ 4I⁻ → 2I₂ + 4e⁻

Шаг 5: Сложим все полуреакции вместе:

6H₂SO₄ + 6KI → 6H₂S + 3K₂SO₄ + 2I₂ + 12H₂O

Теперь уравнение сбалансировано методом электронного баланса:

6H₂SO₄ + 6KI → 6H₂S + 3K₂SO₄ + 2I₂ + 12H₂O